【題目】已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，共放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A．－Y kJ/mol B．－（5X－0.5Y） kJ/mol

C．－（10X－Y） kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol

【答案】B

【解析】

試題分析：3.6g碳的物質(zhì)的量是0.3mol，6.4g氧氣的物質(zhì)的量是0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式C＋O2CO2、2C＋O22CO，設(shè)生成CO2 xmol，生成CO ymol，列方程x+y=0.3、x+0.5y=0.2，解得x=0.1，y=0.2，可知生成0.1molCO2，0.2molCO。其中生成CO2放出的熱量是0.1Y kJ，所以生成0.2molCO放出的熱量是（X－0.1Y）kJ，生成2molCO放出的熱量是（10X－Y）kJ，則C與1mol O2反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱ΔH為－（5X－0.5Y） kJ/mol，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2014·安徽理綜，11，6分)室溫下，下列關(guān)系正確的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，也是一種優(yōu)質(zhì)的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

（1）下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________；

a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

c．甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 d．混合氣體密度不變

（2）在t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________，此溫度下，從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為5 s，則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；

（3）600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；

Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；

（4）則在銅作催化劑時(shí)：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數(shù)式表示）；

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：

（5）a極電極反應(yīng)式為__________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負(fù)極區(qū)溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料）的合成路線：

己知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個(gè)官能團(tuán)。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

④

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為_________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(4)F的名稱為______________(用系統(tǒng)命名法)；由D和生成PBA的化學(xué)方程式為_______________；若PBA的平均聚合度為70，則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________。

(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種（不含立體異構(gòu)）。

①鏈狀化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2:1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)若由1.3—丁二烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）通過(guò)三步制備化合物F，其合成路線為:___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應(yīng)，在t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )

A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. 鹽酸 B. 氟化氫 C. 熔融氯化鈉 D. 銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）達(dá)平衡的時(shí)間是 ，理由是 。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類：主要為A l3+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。

（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表爾）。 反應(yīng)①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進(jìn)行，說(shuō)明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。

②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示顯色劑， 表示有色物質(zhì)，通過(guò)比色分析得到25 ℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（初始時(shí)X的濃度為0.194mol·L-1）。

①1min時(shí), 的濃度為___________。

②0～3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx＝________。

③第9min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，K=__________(用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。銅是重要的過(guò)渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為________________；

（2）熔點(diǎn)：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；

（3）第一電離能：As_____Se（填“>”或“<”）；

（4）Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是______；

a．配位鍵 b.極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵

（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是___________；

（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），該晶體密度為____g/cm3（用含a和NA的代數(shù)式表達(dá)），該晶體中銅原子的空間利用率為______（用含a和r的代數(shù)式表達(dá)）。

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