【題目】已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應，在t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時達到新的平衡，此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )

A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

【答案】B

【解析】

試題分析：達到平衡時n(H)=[4－(2－0.2)×2]mol= 0.4mol，再通入1molI，相當于開始時充入5molH和2.5molY，恒溫恒壓下，投入量的比值等于開始時投入量的比值，因此兩個平衡為等效平衡，即4：2：0.4=5：2.5：n(I)，即n(I)=0.5mol，故選項B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在醫(yī)療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（ ）

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g) B(g)＋nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。

(1)化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是__________。

(2)以B的濃度變化表示的該反應的平均速率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示，下列說法錯誤的是

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，共放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

A．－Y kJ/mol B．－（5X－0.5Y） kJ/mol

C．－（10X－Y） kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某儀器量一液體體積時，平視時體積為V1ml，仰視讀數(shù)為V2ml，俯視讀數(shù)為V3ml，若V3＞V1＞V2，則所使用的儀器可能是 （ ）

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為 ．

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