2．某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列說法正確的是（　　）
A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）
C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)
D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O

分析 由實(shí)驗(yàn)可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；
B．②中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、Cu和硝酸的性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某稀溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe2+、H+、OH-、NO3-、SO42-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，下列判斷中正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有H+、SO42-B．溶液中一定沒有OH-、Fe2+、NO3-
C．溶液中可能含有Na+、Fe2+、Ba2+D．一定有H2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲是一種太陽能電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)為K3[Fe（CN）6]和K4[Fe（CN）6]的混合溶液，將甲裝置和乙裝置相連實(shí)現(xiàn)鐵件上鍍銅．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，K+移向電極a
B．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-
C．Cu電極應(yīng)與Y相連接，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．工作一段時(shí)間后，甲乙兩裝置中電解質(zhì)溶液濃度均變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液液溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性
B向亞硫酸鈉固體中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色SO2具漂白性
C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱溶液變藍(lán)蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性
D無水乙醇與濃硫酸共熱170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高錳酸鉀氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深
D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論和推理均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B常溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D向Na2SO3溶液加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
C．膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)橥N膠體粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100mL的鹽酸完全反應(yīng)，試計(jì)算（寫計(jì)算過程）
（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一．尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)
（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O．
（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在$\frac{{O}_{2}}{C{O}_{2}}$的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO（g）?2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
 ③C（s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨．

①a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液．E表示氫氣．
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的
反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示．
①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%．
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，刻C點(diǎn)的正反應(yīng)
速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vc （逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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