Question

13．甲是一種太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)為K₃[Fe（CN）₆]和K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液，將甲裝置和乙裝置相連實(shí)現(xiàn)鐵件上鍍銅．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 電池工作時(shí)，K⁺移向電極a
• B． 電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)Fe（CN）₆^4--e^-═Fe（CN）₆^3-
• C． Cu電極應(yīng)與Y相連接，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． 工作一段時(shí)間后，甲乙兩裝置中電解質(zhì)溶液濃度均變小

Answer 1

分析 由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鐵件上鍍銅，鐵作陰極與電源負(fù)極a相連，銅作陽(yáng)極與電源正極b相連，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極，
A．b為正極，則K⁺移向電極b，故A錯(cuò)誤；
B．b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生Fe（CN）₆^3-+e^-═Fe（CN）₆^4-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵件上鍍銅，銅作陽(yáng)極與電源正極Y相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．甲中a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe（CN）₆^4--e^-═Fe（CN）₆^3-，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生Fe（CN）₆^3-+e^-═Fe（CN）₆^4-，二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液中Fe（CN）₆^3-和Fe（CN）₆^4-濃度基本保持不變，乙為鐵件上鍍銅，硫酸銅溶液不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池、電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握電子的流向判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，明確原電池以及電鍍工作原理即可解答，題目難度不大．