Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是

 

（填元素符號）；電負性最小的金屬是

 

（填元素符號）
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為

 

（填離子符號）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為

 

，該化合物灼燒時的焰色為

 

色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為

 

（5）用電子式表示第三周期元素中電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的分布，可以知道①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）電離能最大的為稀有氣體元素；電負性最小的金屬，金屬性最強；
（2）根據元素的金屬性強弱判斷；
（3）離子核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越��；
（4）①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，Na的焰色反應為黃色，可與氯氣發(fā)生置換反應；
（5）第三周期元素中電負性最小的元素和電負性最大的元素分別為Na和Cl．

解答： 解：根據元素在周期表中的分布，可以知道①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）電離能最大的為稀有氣體元素，為Ar；電負性最小的金屬，金屬性最強，為K，故答案為：Ar； K；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強，應為NaOH堿性最強，故答案為：NaOH；
（3）離子核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，順序為K⁺ Ca²⁺ Mg²⁺依次減小，故答案為：K⁺ Ca²⁺ Mg²⁺；
（4）①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，Na的焰色反應為黃色，可與氯氣發(fā)生置換反應，離子方程式為Cl₂+2 Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：NaBr；黃；Cl₂+2 Br^-=2Cl^-+Br₂；
（5）第三周期元素中電負性最小的元素和電負性最大的元素分別為Na和Cl，形成過程可表示為，
故答案為：．

點評：本題考查了元素周期表的結構、元素位置、規(guī)律變化的應用，為高頻考點，題目主要依托常見元素及其化合物，分析比較原子半徑大小，同周期同主族性質遞變的應用，化學鍵的形成和存在，利用鋁及其化合物的化學性質，金屬鋁的制備等知識推斷物質．