為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實驗:
將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng).
(1)裝置I中①的化學(xué)方程式為
 
,
 

②中離子方程式為
 

(2)①中長導(dǎo)管的作用是
 

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是
 
,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用
 
試劑洗滌.洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是
 

(4)乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實驗.可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.a(chǎn)的作用是
 
.b中的試劑是
 
.比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是
 
考點:苯的性質(zhì)
專題:實驗題,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫;溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀;
(2)長導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾;
(3)反應(yīng)生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì),再進(jìn)行分液;
(4)支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置;B中要除去Br2,b中試劑為苯或四氯化碳.
解答: 解:(1)因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br2 ═2FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:C6H6+Br2
溴化鐵
C6H5Br+HBr;②中反應(yīng)的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓,
故答案為:2Fe+3Br2═2FeBr3,;Br-+Ag+═AgBr↓;
(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng),長導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾,即長導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣,冷凝回流,故答案為:導(dǎo)氣,冷凝回流;
(3)反應(yīng)生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì),再進(jìn)行分液,
故答案為與Br2;NaOH溶液(或水);分液漏斗;
(4)從圖上信息可知,支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置;B中要除去Br2,試劑為苯或四氯化碳,該裝置的優(yōu)點是:可以控制反應(yīng)進(jìn)行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣,故答案為:防止倒吸;CCl4;可以控制反應(yīng)進(jìn)行;避免雜質(zhì)干擾;防止污染空氣.
點評:本題主要考查了苯的性質(zhì)實驗,掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料.
(1)某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線(I、II、III)如圖所示.

①3條合成路線中,你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是(填序號“I”、“II”或“III”)
 

②X的結(jié)構(gòu)簡式是
 

③1mol F在O2中充分燃燒,消耗7.5mol O2,生成8molCO2 和3molH2O,1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2.其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學(xué)環(huán)境.
F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 

Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)已知:(R、R'代表烴基或氫原子).合成P的路線如圖所示.D分子中有8個碳原子,其主鏈上有6個碳原子,且分子內(nèi)只含有兩個-CH3

①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②B→C的反應(yīng)中,B分子在加熱條件下脫去一個水分子,生成C;C分子中只有1個碳原子上無氫原子.C的結(jié)構(gòu)簡式是
 

③P的結(jié)構(gòu)簡式是
 

④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有(填數(shù)字)
 
種.
a.在酸性條件下水解為M和N     b.一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

純堿中常含有少量氯化鈉,請設(shè)計實驗測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).根據(jù)你所設(shè)計的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù),寫出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式.
【實驗原理】將純堿與硫酸反應(yīng)生成的CO2吸收,測吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量,進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【實驗裝置】反應(yīng)裝置可用固液(不加熱)制氣的裝置,用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管.如圖所示:
【實驗步驟】
a.按上圖裝置組合好實驗儀器,檢查氣密性;
b.準(zhǔn)確稱量U型管的質(zhì)量(設(shè)為m1g);
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為ng)放入燒瓶中;
d.打開分液漏斗中活塞,讓稀硫酸“緩慢”滴下,至不再產(chǎn)生氣體為止;
e.“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱U型管總質(zhì)量(設(shè)為m2g).
請你根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)A中盛放
 
(試劑的化學(xué)式);A裝置所起的作用是
 
;
(2)D裝置所起的作用是
 

(3)在實驗操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
;
(4)根據(jù)上面數(shù)據(jù),可求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色透明溶液,可能含有下列離子:Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42-、Cl-、AlO2-,現(xiàn)取該溶液實驗如下:
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量該溶液,加幾滴石蕊試劑溶液變成紅色
②取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成
③、谥猩蠈忧逡,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀HNO3
④取少量原溶液,加NaOH溶液至過量有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時有部分沉淀溶解
(1)該溶液中一定存在的離子有
 
,一定不存在的離子有
 
;可能存在的離子有
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:操作②:
 
.操作④中沉淀溶解:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( 。
A、硝酸鈉    氫氧化鈉
B、氧化銅     二氧化錳
C、氯化鉀    碳酸鈣
D、硫酸銅     氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是用球棍模型表示的某有機(jī)反應(yīng)的過程,則該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是( 。
A、取代反應(yīng)B、加成反應(yīng)
C、聚合反應(yīng)D、酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將1mol某飽和醇分成兩等份.其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2,另一份與足量鈉反應(yīng)生成5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).這種醇分子結(jié)構(gòu)中除羥基外,還有兩種不同的氫原子.則這種醇是( 。
A、CH3CH(OH)CH3
B、CH2(OH)CH(OH)CH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

試完成下列問題:
(1)水是極弱的電解質(zhì),該電離方程式為
 

(2)水的電離平衡受外界條件的影響.
①水的電離是
 
熱過程,升高溫度能
 
水的電離,c(H+)和c(OH-)同等幅度地
 
,KW
 

②向水中加入酸或堿均能
 
水的電離,由水電離出的c(H+)和c(OH-)同等幅度地
 
.若保持溫度不變,KW
 

③25℃時,0.1mol?L-1的醋酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+
 
(填“>”、“<”或“=”)0.1mol?L-1的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2      
3   
4     
(1)10種元素中,第一電離能最大的是
 
(填元素符號);電負(fù)性最小的金屬是
 
(填元素符號)
(2)①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(3)②、③、④三種元素可形成的離子,離子半徑由大到小的順序為
 
(填離子符號).
(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
,該化合物灼燒時的焰色為
 
色;該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程
 

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同步練習(xí)冊答案