Question

13．已知2Na[Al（OH）₄]+CO₂═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓+H₂O　2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的主要儀器的名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有的陽離子（H⁺除外）有Al³⁺、Mg²⁺，濾渣中含有銅、硅，在溶解、過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關反應的離子方程式Al³+4OH^-═[Al（OH）₄]^-（或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-），Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）稱量固體用托盤天平；
（2）樣品中能與鹽酸反應的是鎂和；銅和硅與鹽酸不反應；溶解、過濾時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）向濾液中加入過量的NaOH溶液時，Mg²⁺與之反應生成Mg（OH）₂沉淀，Al³⁺與之反應先生成Al（OH）₃，Al（OH）₃再與過量的NaOH反應生成[Al（OH）₄]^-．

解答 解：（1）稱取一定質量的固體樣品應用托盤天平，故答案為：托盤天平；
（2）樣品中能與鹽酸反應的是鎂和鋁，故濾液中的陽離子有Al³⁺、Mg²⁺；銅和硅與鹽酸不反應，故濾渣中含有銅、硅；溶解、過濾時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：Al³⁺、Mg²⁺；銅、硅；燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）向濾液中加入過量的NaOH溶液時，Mg²⁺與之反應生成Mg（OH）₂沉淀，Al³⁺與之反應先生成Al（OH）₃，Al（OH）₃再與過量的NaOH反應生成[Al（OH）₄]^-：Al³+4OH^-═[Al（OH）₄]^-（或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-），Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：Al³+4OH^-═[Al（OH）₄]^-（或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-）；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

點評 本題考查物質含量的測定，清楚實驗原理是解題的關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎與運用知識分析問題解決問題的能力．