8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子
B．兩種微粒如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同
C．質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子一定是同種元素

分析 A、H2O、HF等均是10核微粒，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，不是原子；
B、核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；
C、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子排布有關(guān)，與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)；
D、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類．

解答 解：A、H2O、HF、NH3等所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，但不是原子，故A錯(cuò)誤；
B、Cl-只有還原性，K+只有氧化性，Ar既沒有氧化性也沒有還原性，但三者粒子核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量數(shù)相同的原子，其最外層電子數(shù)不一定相同，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故C錯(cuò)誤；
D、元素是一類具有相同核電荷數(shù)原子的總稱，故具有相同核電荷數(shù)的原子或單核離子一定是同種元素，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素的組成，涉及質(zhì)量數(shù)、化學(xué)性質(zhì)決定因素、質(zhì)子數(shù)等概念，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽(yáng)離子的化學(xué)式是（　�。�
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來(lái)配制0.5mol•L-1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體100g
B．定容時(shí)俯視觀察刻度線
C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用如圖實(shí)數(shù)裝置進(jìn)行中加熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）大小燒杯之間天滿碎泡沫塑料除了其支撐作用外，還有的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，從裝置上看，圖中缺少的一中玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50ml 0.25mol•L-1H2SO4溶液與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃，已知中和后生產(chǎn)的任意的比熱容c為4.2J．g-1℃，任意的密度均為1g．cm-3，忽略任意混合后的體積變化．通過(guò)計(jì)算可得中和的熱△H=-57.12KJ．mol-1（保留2位小數(shù)），H2SO4和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.12KJ•mol-1
（3）若將NaOH溶液變?yōu)橄嗤w積，相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H2，則△H的關(guān)系為△H2＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和過(guò)程中NH3•H2O電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（925℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級(jí)電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級(jí)電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知2Na[Al（OH）4]+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓+H2O　2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的主要儀器的名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有的陽(yáng)離子（H+除外）有Al3+、Mg2+，濾渣中含有銅、硅，在溶解、過(guò)濾時(shí)，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）在濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Al3+4OH-═[Al（OH）4]-（或Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-），Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是五種常見的前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
YY 基態(tài)原子的最外層電子排布式為 nsnnpn+2
ZZ的第一電離能在同周期主族元素中最小
WW的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
R基態(tài)原子的核外電子排布中未成對(duì)的電子數(shù)最多
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）Y的電離能比X的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保琘的最簡(jiǎn)單氫化物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是氫鍵；
（3）ZX3受撞擊會(huì)產(chǎn)生一種離子化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
（4）工業(yè)廢水中含有的R2O72-離子，常用Fe2+將其還原為R3+離子，再通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值，使其轉(zhuǎn)化為
氫氧化物沉淀除去．試寫出酸性條件下R2O72-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）已知在25℃、101KPa時(shí)：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出Cu2W與Y2反應(yīng)生成Cu與WY2的熱化學(xué)方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下面的反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加反應(yīng)的是（　�。�
A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4B．2NH3+2Na═2NaNH2+H2
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最簡(jiǎn)式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．1辛烯和3甲1丁烯B．苯和乙炔
C．正丁烷和2甲基丙烷D．甲苯和乙苯

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