17．在一密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
t1時刻C； t3時刻E；t4時刻B；
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
（2）t4時刻改變條件后平衡將向逆反應方向移動．
（3）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A （填選項）．
A．t0～t1　          B．t2～t3　　       C．t3～t4　　       D．t5～t6．

分析 該反應為氣體體積減小、放熱的反應，由圖可知，t0～t1為原平衡，t2～t3時正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，則改變條件為升高溫度；t3～t4時正逆反應速率均增大，且平衡不移動；t4～t5時正逆反應速率均減小，且平衡逆向移動，則改變條件為減小壓強，平衡逆向移動導致氨的百分含量減小，則t0～t1時氨的百分含量最高，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，改變的條件為t1時刻升高溫度； t3時刻加催化劑；t4時刻減小壓強，故答案為：C；E； B；
 （2）t4時刻改變條件后逆反應速率大于正反應速率，平衡將向逆反應方向移動，故答案為：逆反應；     
（3）t0～t1為原平衡，t2～t3時平衡逆向移動，t3～t4時平衡不移動；t4～t5時平衡逆向移動，平衡逆向移動導致氨的百分含量減小，則t0～t1時氨的百分含量最高，
故答案為：A．

點評 本題考查化學平衡移動、化學反應速率及平衡的圖象，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對平衡移動及速率的影響為解答本題關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意速率與平衡移動的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol羥基含10 NA個電子
B．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子總數(shù)為0.5NA
C．1 mol聚乙烯含有的原子總數(shù)目為6NA
D．20℃時，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“無影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進入分液漏斗上部，保證測量氣體體積的準確．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L-1的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質(zhì)，皆有短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關系：
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣體．
①B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體．
則A的結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
②B與C反應生成E和F的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液 的pH大于F．則：B和C反應生成E和F的化學方程式為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，列舉該反應的一種用途呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題．               
（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1升高溫度；t3使用催化劑；t4減小壓強；
（2）物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是t5～t6；
（3）上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是t2～t3、t3～t4；
（4）反應速率最大的時間段是t3～t4．
（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關系K0＞K3=K5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各式表示水解反應的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．Br-+H2O?HBr+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），理由為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）根據(jù)圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為B（填序號）．
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩鍋中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1 g．

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