Question

8．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學反應把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl₂溶液      B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）₂溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na₂CO₃）偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小“或“無影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×10⁵Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）裝置中導管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進入分液漏斗上部，保證測量氣體體積的準確．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L^-1的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復．
（3）此法測得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

Answer 1

分析 方案一：（1）滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，關鍵是該沉淀劑能夠與碳酸氫根離子反應生成沉淀；
（2）沉淀未干燥充分就稱量，則稱量值偏大，由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀，據(jù)此判斷對測定結(jié)果的影響；
方案二：（1）由于碳酸鹽與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大，所以裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下；消除加入稀硫酸引起的體積誤差；
（2）若撤去導管a，會導致硫酸的體積產(chǎn)生誤差；
方案三：（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合液顯堿性，應該用堿式滴定管量取；
（2）酚酞的變色范圍是8.2～10.0，反應結(jié)束時溶液由紅色突變?yōu)闊o色，據(jù)此判斷滴定終點；
（3）根據(jù)反應H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-計算出50 mL樣品溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后計算出250mL樣品溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的表達式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：方案一：（1）A．CaCl₂溶液只能與碳酸根反應轉(zhuǎn)化為碳酸根沉淀，故A錯誤；
B．MgSO₄溶液與HCO₃^-、CO₃^2-均不反應，故B錯誤；
C．NaCl溶液與HCO₃^-、CO₃^2-都不反應，故C錯誤；
D．Ba（OH）₂溶液與HCO₃^-、CO₃^2-都發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，故D正確；
故答案為：D；
（2）如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則稱量值偏大，由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀，所以如果稱量值偏大，則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，則碳酸鈉的含量偏小，故答案為：偏��；
方案二：（1）由于碳酸鹽與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大，所以裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下；消除加入稀硫酸引起的體積誤差，故答案為：讓錐形瓶中的氣體進入分液漏斗上部，保證測量氣體體積的準確；
（2）若撤去導管a，滴入硫酸到一定程度會產(chǎn)生壓強，使測得氣體體積偏大，
故答案為：偏大；
方案三：（1）溶液顯堿性，因此應該用堿式滴定管量取，
故答案為：堿式滴定管；
（2）酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復，
故答案為：由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復；
（3）反應達到終點時，發(fā)生的離子方程式為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，
則根據(jù)消耗鹽酸的體積可知20.00ml可知，消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.2000 mol/L×0.02000L=0.004mol，
則原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.004mol×$\frac{250ml}{25ml}$=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×106g/mol=4.24g，
所以碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.24g}{5.0g}$×100%=84.8%，
故答案為：84.8．

點評 本題考查物質(zhì)含量的測定，為高考常見題型，題目難度中等，明確化學實驗基本操作方法及碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)為解答此題關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力．