下列說法正確的是（　�。�
A、雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染
B、新制備的氯水中只存在三種分子、三種離子
C、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
D、濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧
考點：過氧化氫,氯氣的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、雙氧水被還原生成水，被氧化生成氧氣；
B、氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒；
C、稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；
D、濃硝酸易揮發(fā)．
解答： 解：A、雙氧水被還原生成水，被氧化生成氧氣，對環(huán)境沒有污染，為綠色氧化劑，故A錯誤；
B、氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒，則含有3種分子、4種離子，故B錯誤；
C、由于稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，故質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故C錯誤．
D、濃硝酸易揮發(fā)，與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查較為綜合，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中有A、B兩種氣體，開始時濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1，A跟B反應(yīng)生成C，方程式為：A+2B?3C．t秒末時，用C表示的反應(yīng)速率為dmol?L-1?S-1，則此時B的濃度為多少mol?L-1？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，試求原混合液中S
O
2-
4
和Cl-的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）fN2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收22.76KJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）0-15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
 
；比較N2O4在0-10min時平均反應(yīng)速率v1與25-30min時平均反應(yīng)速率v2的大小
 
．
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達）；其平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO2（g）的體積百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑； B．縮小容器體積；  C．升高溫度； D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（氣態(tài)）與適量H2 （氣態(tài)）起反應(yīng)，生成 NH3（氣態(tài)），放出92.2kJ的熱量；
（2）衛(wèi)星發(fā)射時可用N2H4為燃料．1molN2H4（氣態(tài)）在O2 （氣態(tài)）中燃燒，生成N2 （氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量；
（3）在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，S的燃燒熱為
 
，S燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進行實驗．據(jù)圖回答問題．

I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是
 
（填序號）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
（2）實驗過程中，SO42-
 
（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（FeO
 
2-
4
）在溶液中呈紫紅色．請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為
 
mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積）．
（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　　）
A、部分為 Al（OH）3沉淀，部分以Al3+形式存在
B、全部以[Al（OH）4]-（AlO2-）的形式存在
C、全部為Al（OH）3沉淀
D、部分為Al（OH）3，部分為[Al（OH）4]- （AlO2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B、a、b之間可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C、c點：c（Cl-）═c（NH4+）
D、d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5種有機物在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．已知A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．E是乙酸乙酯．
提示：2CH3CHO+O2
催化劑
.
△
2CH3COOH．
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
．
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）A→B的反應(yīng)類型是
 
．B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
②通過對比實驗可以研究不同催化劑對酯化反應(yīng)的催化效率，實驗中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是
 
．

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同步練習(xí)冊答案