向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（　�。�
A、部分為 Al（OH）3沉淀，部分以Al3+形式存在
B、全部以[Al（OH）4]-（AlO2-）的形式存在
C、全部為Al（OH）3沉淀
D、部分為Al（OH）3，部分為[Al（OH）4]- （AlO2-）
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：設(shè)明礬KAl（SO4）2?12H2O為1mol，則溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，當(dāng)溶液中的SO42-完全沉淀時(shí)，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁元素的存在形式為：AlO2-．
解答： 解：設(shè)明礬KAl（SO4）2?12H2O為1mol，則溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，根據(jù)反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，當(dāng)溶液中的SO42-完全沉淀時(shí)，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
鋁元素的存在形式為：AlO2-．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子的共存，注意判斷使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH-物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2L混合氣體完全燃燒后，生成15.68L相同狀況下的CO2氣體．則混合氣體中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、苯滴入溴水中振蕩后水層接近無(wú)色，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B、乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、烹魚(yú)時(shí)加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚(yú)具有特殊的香味，這種香味來(lái)自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯
D、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染
B、新制備的氯水中只存在三種分子、三種離子
C、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是
 
（填寫序號(hào)字母）．
A、⑤①③②④⑥⑦B、⑤①②③⑥④⑦C、⑤③①②⑥④⑦D、⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過(guò)氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過(guò)的空氣可制得過(guò)氧化鈉，進(jìn)行該處理的目的是
 
．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過(guò)低而得不到純凈的過(guò)氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為
 
．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：
 
．
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.5
Mg（OH）210.011.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭液態(tài)推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是]（　�。�
A、分子中四個(gè)氮原子共平面
B、7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N（NO2）3含有的分子數(shù)為0.1NA
D、15.2g該物質(zhì)含有0.6NA個(gè)非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
c(CH3OH)．c(H2O)
c3(H2)．c(CO2)
且溫度升高，K值變�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞O
B、在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C、在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，恒容的密閉容器中，加人一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快
B、平衡時(shí)，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，θ變大
C、圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D、平衡時(shí)，其他條件不變，再通入B，則反應(yīng)混合物的溫度升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、煤炭經(jīng)氣化，液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、漂白粉和漂粉精不僅可以漂白棉，麻，紙張，還可做環(huán)境消毒劑
C、Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
D、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素均屬于天然有機(jī)高分子化合物

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