4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為3NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
C、過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、NO和氧氣反應生成NO2后，NO2存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9NA個，故A錯誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉和水的反應中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C正確；
D.2molNO與1molO2充分反應生成2molNO2后，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)小于2NA個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

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6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，考古時利用A元素的某種同位素可以測定一些文物的年代，A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子，A、B、C三種元素能組成離子化合物C2AB3，B、D同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性由強到弱的順序：E、D、A
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：B、D、E
C．B、C、E形成的共價化合物CEB可以用來殺菌消毒
D．簡單離子半徑由大到小的順序：D、E、B、C

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7．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
C．野外鋼軌焊接中常用到Y(jié)的單質(zhì)D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下O2與O3可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　　）
A．O2和O3互為同素異形體
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化為物理變化
C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
D．在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Cr（VI）對A體具有致癌、致突變作用．鐵氧體法（鐵氧體是組成類似于Fe3O4的復合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代換）是目前處理Cr（VI）廢水的常見方法之一，其工藝流程如圖：

（1）Cr（VI）包括CrO42-和Cr2O72-，我國排放標準是每升廢水鉻元素含量不超過0.5mg•L-1．
①轉(zhuǎn)化反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）廢水（只含CrO42-）與2.0×1 0-4mol•L-lAgNO3溶液等體積混合，有棕紅色Ag2CrO4沉淀，則原廢水中六價鉻超標20.8倍以上[已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12]．
（2）鐵氧體法處理含Cr2O72-廢水的工藝流程中：
①“反應槽”中發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Ce2++6Fe3++7H2O．
②在“加熱曝氣槽”中通入壓縮空氣的目的是將部分氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵以形成鐵氧體．
（3）實驗室有100L含Cr（VI）強酸性廢水（只含Cr2O72-），經(jīng)測定Cr2O72-濃度為2×10-4mol/L．設計通過向其中加入一定量的FeSO4•7H2O，攪拌充分反應后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，攪拌并加熱，使Cr和Fe恰好均轉(zhuǎn)化為Fe3+[Fe2+•Fe1-x3+Cry3+]O4．（不考慮微量的殘留）．
計算100L該廢水需加入的FeSO4•7H2O的質(zhì)量，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．HI＞HBr＞HCl＞HF
C．NaF＞NaCl＞NaBrD．NaCl＞Hg＞S

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16．某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列描述中不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H12
B．1mol此分子在一定條件下最多能與4 molH2發(fā)生反應
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化

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13．CO常用于工業(yè)冶煉金屬．在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關系曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．通過增高反應爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr
C．CO還原PbO2的反應△H＞0
D．工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

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14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．將lmolCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（C12）]（N表示粒子數(shù)）
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C．1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產(chǎn)生2.5mol H2
D．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

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