A. | 原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X | B. | 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Z | ||
C. | 野外鋼軌焊接中常用到Y(jié)的單質(zhì) | D. | 加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì) |
分析 X的最高正化合價(jià)與Z的相同,應(yīng)位于同一主族,Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍,則Z為Si元素,X為C元素,Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù),應(yīng)為Al元素,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑,W為S元素,Q為硫酸,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題.
解答 解:由以上分析可知X為C、Y為Al、Z為Si、W為S元素,Q為硫酸.
A.由于Y、Z、W同周期,原子序數(shù)依次增大,同一周期,從左到右半徑在減小,原子半徑Y(jié)>Z>W(wǎng),X為C,原子半徑最小,故原子半徑為Y>Z>W(wǎng)>X,故A正確;
B.非金屬性C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;
C.Y為Al,可用鋁熱放焊接鋼軌,故C正確;
D.加熱硫酸,分解生成三氧化硫和水,不能得到單質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對(duì)元素周期律的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑從大到小為R W Z Y X | |
B. | 電解熔融狀態(tài)下W和R形成的化合物可得到單質(zhì)W | |
C. | 0.1mol/L的Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=1 | |
D. | X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng),沸點(diǎn)依次升高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng) | |
B. | 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 | |
C. | “霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng) | |
D. | “酸壞之酒皆可蒸燒,復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”.該方法也可以分離乙酸和乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | W的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定大于Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑 | |
B. | 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:X-定強(qiáng)于Y | |
C. | Y單質(zhì)分子的電子式-定為 | |
D. | X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NO是具有刺激性的紅棕色氣體 | |
B. | SO3溶于水生成亞硫酸 | |
C. | 向品紅溶液中通入二氧化硫氣體,溶液褪色,加熱后溶液又會(huì)出現(xiàn)紅色 | |
D. | 氨水中滴入酚酞溶液,顏色變藍(lán) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA | |
B. | 50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | D點(diǎn)溶液的pH=11.25 | |
B. | B點(diǎn)溶液中存在 c(H+ )-c(OH- )=c(NO2- )-c(HNO2) | |
C. | C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20 mL | |
D. | 25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-55 |
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