Question

13．下面的排序不正確的是（　　）

• A． 晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B． 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
• C． 熔點由高到低：Al＞Mg＞Na
• D． 硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅

Answer 1

分析 A．均為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越大；
B．離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強；
C．影響金屬晶體金屬鍵強弱的因素為電荷和離子半徑；
D．原子晶體中共價鍵越強，晶體硬度越大．

解答 解：A．均為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越大，則晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正確；
B．離子半徑F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故離子鍵強度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B錯誤；
C．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正確；
D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，則硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅，故D正確．
故選B．

點評 本題考查晶體及性質，為高頻考點，把握晶體類型及作用力、晶體性質比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意晶體結構與性質的應用，題目難度不大．