已知硫酸錳（MnSO4）和鉍酸鈉（NaBiO3，難電離）兩種鹽溶液在硫酸介質(zhì)中可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鈉、硫酸鉍和硫酸鈉。

（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式：                                    。

（2）此反應的氧化劑是         ，它的還原產(chǎn)物是          。

（3）此反應的離子反應方程式可表示為：                                      。

（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的鉍酸鈉反應時，除有上述產(chǎn)物生成外，其它的生成物還有        。

    （1）4MnSO4 + 10NaBiO3 + 14H2SO4 = 4NaMnO4 + 5Bi2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 14H2O

（2）NaBiO3  Bi2(SO4)3

（3）2Mn2＋+ 5NaBiO3 + 14H＋ = 2 MnO+ 5Bi3＋ + 5Na＋ + 7H2O

（4）Cl2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
．
（2）此反應的還原劑是
MnSO4
MnSO4
，它的氧化產(chǎn)物是
KMnO4
KMnO4
．
（3）此反應的離子反應方程式可表示為
2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+4SO42-+16H+
2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+4SO42-+16H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
．
（2）此反應的還原劑是
MnSO4
MnSO4
，它的氧化產(chǎn)物是
KMnO4
KMnO4
．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應：
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
生成3mol硫時，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為
 
．
（2）過硫酸鉀化學式為：K2S2O8，過硫酸結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是
 
．
A．CuO      B．MnO2 C．Fe2O3 D．NaNO3
②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請寫出上述反應的化學方程式：
 
．
③若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3?6H2O制備無水CeCl3應采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸錳（MnSO4）和過量過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在Ag+催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，則下列說法正確的是（　�。�?

A.反應中有水參加?

B.反應后溶液呈紫紅色?

C.該反應的氧化劑是硫酸錳?

D.MnSO4和K2S2O8的化學計量數(shù)分別為5、2

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽極，鉛或石墨為陰極，電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液，其工藝流程為：

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用。
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式             
②寫出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              。
③鉑價格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因            。
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              。
（2）在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過硫酸鉀固體，過硫酸鉀具有強氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發(fā)生分解。
①將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H+濃度未畫出）。圖中物質(zhì)X的化學式為         。

②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。此反應的離子反應方程式                .

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