【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

【答案】A

【解析】A.點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2，排除裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B.裝置乙不能檢驗分解產(chǎn)生的SO2，產(chǎn)物中有SO3對SO2的檢驗造成干擾，并且SO2只能使石蕊試液變紅，B錯誤；C. SO3極易溶于水，當混合氣體經(jīng)過乙時，SO3會被吸收，所以要想檢驗SO3，應該把乙和丙的位置互換，C錯誤；D.裝置丁中應該用飽和的Na2SO3溶液，D錯誤；答案選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標準狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為

A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，相關信息如下：

元素

相關信息

X

其單質(zhì)為固體，常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族，其單質(zhì)常用作導線

請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：

（1）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的產(chǎn)物為_____________。(填化學式)。

（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。

（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。

（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，NA=6.02×1023mol-1)。

【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半徑比S2-半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔點高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4

【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子，Y為C元素；X的單質(zhì)為固體，常用作電極材料，X只能為Li元素；Z 是非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同，Z的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；W是主族元素，與Zspan>原子的價電子數(shù)相同 ，W為S元素；R 的價層電子排布式為3d64s2，R為Fe元素；M位于第IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”，為Cu元素。

(1)鋰與氧氣反應生成氧化鋰，故答案為：Li2O；

(2)同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，O和S元素相比，第一電離能較大的是O，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，故答案為：O；[Ar]3d9；

(3)氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高，故答案為：高；氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高；

(4)CO2中的C采用sp雜化，VSEPR 模型為直線型；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-，故答案為：直線型； sp；[N=N=N]-；

(5)由面心上Cu與2個S相連，晶胞中每個Cu原子與4個S相連；8個S均在體內(nèi)，由化學式為CuFeS2，則含晶胞質(zhì)量為，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm，體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ== =gcm-3，故答案為：4；。

點睛：本題考查晶胞計算及雜化等，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)及計算等為解答該題的關鍵。本題的難點是晶胞的計算。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
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【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

已知：;有機物分子中，同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。K含有官能團的名稱是__________________。

（2）反應⑦的作用是____________________________，⑩的反應類型是____________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________________。

（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）1molD與1molH2的加成產(chǎn)物同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。

①苯環(huán)上只有四種不同化學環(huán)境的氫原子；

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應;

③分子中只存在一個環(huán)不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

_________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH（ ）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內(nèi)為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(鹽酸　分子式：HCl　 相對分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl質(zhì)量分數(shù)：36.5%)

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。

①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。

A．溫度　　B．濃度　　C．容量　 D．壓強　　E．刻度線

②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）

b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（____）

(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學需取__________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是____________________________（填字母）。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是

A. C 處通入氣體為氧氣，在正極參與反應

B. b 處加入的物質(zhì)為甲醇，發(fā)生氧化反應

C. 正極反應式為：O2+4e-+4H+ =2H2O

D. 外電路通過3mol 電子，生成 11.2LCO2 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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同步練習冊答案