【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物,取一定質(zhì)量,加入100 mL 4 mol/L的鹽酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(標準狀況下)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物,用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為
A.2.8g B.5.6g C. 8.4g D.11.2 g
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【題目】25℃時,用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10
B. P點溶液中微粒濃度大小為:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點到B點過程中,水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不變
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【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,相關信息如下:
元素 | 相關信息 |
X | 其單質(zhì)為固體,常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價電子數(shù)相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族,其單質(zhì)常用作導線 |
請回答下列問題(答題時,X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示):
(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的產(chǎn)物為_____________。(填化學式)。
(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________。
(3)M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”),請解釋原因______________________。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________,其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。
(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,NA=6.02×1023mol-1)。
【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半徑比S2-半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O的熔點高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4
【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子,Y為C元素;X的單質(zhì)為固體,常用作電極材料,X只能為Li元素;Z 是非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同,Z的電子排布式為1s22s22p4,為O元素;W是主族元素,與Zspan>原子的價電子數(shù)相同 ,W為S元素;R 的價層電子排布式為3d64s2,R為Fe元素;M位于第IB族,其被稱作“電器工業(yè)的主角”,為Cu元素。
(1)鋰與氧氣反應生成氧化鋰,故答案為:Li2O;
(2)同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,O和S元素相比,第一電離能較大的是O,Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9,故答案為:O;[Ar]3d9;
(3)氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點高,故答案為:高;氧離子半徑比硫離子半徑小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔點高;
(4)CO2中的C采用sp雜化,VSEPR 模型為直線型;N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-,故答案為:直線型; sp;[N=N=N]-;
(5)由面心上Cu與2個S相連,晶胞中每個Cu原子與4個S相連;8個S均在體內(nèi),由化學式為CuFeS2,則含晶胞質(zhì)量為,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm,體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ== =gcm-3,故答案為:4;。
點睛:本題考查晶胞計算及雜化等,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)及計算等為解答該題的關鍵。本題的難點是晶胞的計算。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
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【題目】芳香烴A是基本有機化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
已知:;有機物分子中,同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定,會自動脫水。
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。K含有官能團的名稱是__________________。
(2)反應⑦的作用是____________________________,⑩的反應類型是____________________________。
(3)寫出反應②的化學方程式:____________________________________________________________。
(4)D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(5)1molD與1molH2的加成產(chǎn)物同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。
①苯環(huán)上只有四種不同化學環(huán)境的氫原子;
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應;
③分子中只存在一個環(huán)不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(6)將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。
_________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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【題目】25℃時,0.lmol/L的HA溶液中=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:
(1)HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______ 。
(2)HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。
A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性,請用離子方程式解釋其原因______________________。
(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計),應加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點后一位)
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【題目】常溫下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH( )
A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 無法判斷
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【題目】下列括號內(nèi)為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(鹽酸 分子式:HCl 相對分子量:36.5 密度:1.2 g/mL HCl質(zhì)量分數(shù):36.5%)
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。
①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強 E.刻度線
②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(____)
b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中。(____)
(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液,則該同學需取__________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是____________________________(填字母)。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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【題目】如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是
A. C 處通入氣體為氧氣,在正極參與反應
B. b 處加入的物質(zhì)為甲醇,發(fā)生氧化反應
C. 正極反應式為:O2+4e-+4H+ =2H2O
D. 外電路通過3mol 電子,生成 11.2LCO2 氣體
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【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d
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