【題目】下列括號內(nèi)為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(鹽酸 分子式:HCl 相對分子量:36.5 密度:1.2 g/mL HCl質(zhì)量分數(shù):36.5%)
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀鹽酸?晒┻x用的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。
①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強 E.刻度線
②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(____)
b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中。(____)
(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液,則該同學需取__________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是____________________________(填字母)。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
【答案】12mol·L-1 BD 500 mL容量瓶 ACE 16.7 B A 25 C
【解析】
(1)依據(jù)質(zhì)量分數(shù)、密度和物質(zhì)的量濃度的關系式計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)溶液的濃度、密度與體積無關,但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量隨溶液體積的變化而變化;
(3)依據(jù)稀釋定律,求出所需濃鹽酸的體積,結(jié)合實驗操作分析誤差原因;
(4)依據(jù)中和時所消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等,求算需用鹽酸的體積,并分析鹽酸體積偏小的可能原因。
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)==12mol/L,本題答案為:12mol/L;
(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關,故A不選;
B.溶液的濃度與溶液的體積無關,故B選;
C.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液的體積有關,故C不選;
D.溶液的密度與溶液的體積無關,故D選;
本題答案為:BD;
(3)①依據(jù)實驗過程所要用到儀器可知,還缺少500 mL容量瓶;容量瓶上標的有:溫度、容量、刻度線,本題答案為:500 mL容量瓶;ACE;
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即:c1V1=c2V2,12mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L,所以V1=0.0167L=16.7mL;
本題答案為:16.7
③a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,使得量取的濃鹽酸體積減小,所配的鹽酸濃度偏小;
b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中。使所配稀鹽酸的濃度偏大,本題答案為:B;A;
(4)①在氫氧化鈉和鹽酸反應時,有HCl NaOH的關系,設需鹽酸的體積為VmL,則:0.4Vmol=0.01mol,解得 V=25mL,本題答案為:25
②用新配制的鹽酸中和含0.4g氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,
A濃鹽酸揮發(fā),濃度變小,用量變大;
B.配制溶液時,未洗滌燒杯,導致所配鹽酸濃度偏小,用量變大;
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,所配鹽酸的濃度偏大,用量變;
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,所配鹽酸濃度變小,用量變大;
本題答案為:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4 L,所含的分子數(shù)為NA
B. 標準狀況下,1 L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后,所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4
C. 標準狀況下,1 L SO3所含分子數(shù)為NA/22.4
D. 標準狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境
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【題目】在一定溫度和壓強下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體,則C的化學式可能為( )
A.AB2
B.AB3
C.A3B
D.A2B3
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量減輕,充電時陽極質(zhì)量增加
B. 同溫下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=a,0.01 mol·L-1醋酸溶液pH=b,則a+1<b
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3,當3v正(H2)=2v逆(NH3),則反應達到平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鋇有劇毒,致死量為0.3g,萬一不慎誤服,應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑,此解毒劑是( )
A.AgNO3
B.CuSO4
C.MgSO4
D.Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中有SO
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