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（10分）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為 。

（2）B中Sn極的電極反應式為 。Sn極附近溶液的pH值 （填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）C中被腐蝕的金屬是 ，該電極電極反應式為 ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為 。

（1）Fe+2H+==Fe2++H2;（2分）

（2）2H+-2e-==H2（2分）;變大；（1分）

（3）Zn（1分）Zn-2e-==Zn2+（2分）；BAC（2分）

【解析】

試題分析：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+==Fe2++H2;（2）B中鐵做原電池的負極，錫做原電池的正極，氫離子在正極反應變成氫氣，電極反應為：2H+-2e-==H2;所以溶液中pH變大；（3）C中鋅做原電池的負極，被腐蝕，電極反應為Zn-2e-==Zn2+；在三個裝置中鐵在B中腐蝕最快，在C中腐蝕最慢，所以腐蝕的快慢順序為：BAC。

考點：原電池的原理的應用。

練習冊系列答案
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（7分）環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

據此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式：_______________________；

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g)

某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應，經10min反應達到平衡，測得N2的物質的量為0.09mol。

①0min~10min內以v（NO）表示的平均化學反應速率為 。

②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內壓強保持不變

B．速率關系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C．容器內CO2的體積分數不變

D．混合氣體的密度保持不變

③在相同條件下，若在容器中放人生石灰，則NO的平衡轉化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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未來新能源的特點是資源豐富，使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省靜寧縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應類型中，一定屬于非氧化還原反應的是

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

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物質在化學反應前后，可能發(fā)生變化的是

A．原子總數 B．質子總數 C．電子總數 D．分子總數

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如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是

A．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

B．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變

C．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小

D．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

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在2L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)， 2min達到平衡時，生成了2molC，經測定D的平均反應速率為0.5molL-1min-1，下列判斷不正確的是

A．x=1

B．B的轉化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50mol/L

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強與反應前相等

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下列關于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol

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試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A E F H

（2）完成反應②離子方程式：

反應③化學方程式：

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