Question

將Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，此時(shí)在溶液中有c （Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則Fe³⁺與Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為多少？

Answer 1

解：設(shè)有生成xmolFe²⁺，
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
2 2 1
x x x
反應(yīng)后c （Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，
則n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=mol，
由方程式可知：生成的Cu²⁺的物質(zhì)的量為x，
所以，反應(yīng)后的溶液中：n（Fe³⁺）：n（Cu²⁺）=mol：xmol=4：3，
答：Fe³⁺與Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為4：3．
分析：反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)離子方程式的書寫．