實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是             (　　)。

A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強

B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑

C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體

D．用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol


解析　比較反應(yīng)的條件即可說明KMnO4的氧化性強于MnO2，A正確；因氯氣有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B錯誤；當整個集氣瓶充滿黃綠色時表明已收集滿了，C正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量小于1 mol，D正確。

答案　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙===�。海祝�===戊＋己；0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法中正確的是(　　)。

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子

D．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分類合理的是                              (    ）

A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

C．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O

D．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C 三種醇分別與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比是3:6:2，則A、B、C這三種醇分子種羥基的個數(shù)比是：(    )

A．3:2:1           B．2:6:3           C．3:6:2             D．2:1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如圖所示的三套實驗裝置，請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是         (填“甲”或“乙”)丙同學設(shè)計了丙裝置，用球形干燥管代替玻璃管，除起到冷凝作用外，另一重要的作用是：                 。

(2)濃硫酸的作用是：①                   ；②                          。

(3)右邊試管所加試劑是                ，它的作用是中和乙酸、溶解乙醇，還可以是            。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是　       ，使用的實驗儀器是         。

(5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下圖所示進行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。請回答：

(1)A是________，B是________，C是________。(請?zhí)罨瘜W式)

(2)反應(yīng)①的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)③的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)。

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中________為________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。

(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中________為________。

(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用的試劑和采取的操作不正確的是

    A．乙烷氣體中混有乙烯：酸性高錳酸鉀溶液和NaOH溶液，洗氣

    B．苯中混有苯酚：濃溴水，分液

    C．溴化氫氣體中混有溴蒸汽：四氯化碳，洗氣

    D．乙醇中混有乙酸：生石灰，蒸餾

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