X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法中正確的是(　　)。

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子

D．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol


答案  C　

解析  根據(jù)題給的信息：0.1 mol·L－1 丁溶液pH為13(25 ℃)可知丁為強堿，且甲＋乙===�。�，己為單質可推測中學反應有強堿和單質生成的反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，即Z為O元素，W為Na元素，X為H元素。再由甲＋丙===戊＋己，可知丙為CO2即Y為C元素，由此可知C選項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 Fe、Cu都是人類最早使用的金屬。某校化學研究性學習小組的同學運用實驗手段研究Fe、Cu的相關性質，請你參與研究并完成下列各題：

(1)甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是__________

_________________________________________________________________。

(2)乙同學為探究Fe在冷濃硝酸和熱濃硝酸中的反應情況，設計了如圖所示的實驗裝置：

①乙同學發(fā)現(xiàn)裝置1中Fe未溶解，其原因是_____________________________

_________________________________________________________________；

②裝置2生成的氣體(假定為NO2和NO混合氣體)全部通入100 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液，恰好被完全吸收，反應為：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若生成NaNO3和NaNO2物質的量之比為1∶3，則混合氣體中NO2和NO的體積比為________。

(3)丙同學在Fe和濃硝酸反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。

①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應。他依據(jù)的反應現(xiàn)象是_______________________________________________________

_________________________________________________________________。

②丁同學認為丙同學的結論不完全正確，他的理由是_____________________

_________________________________________________________________。

(4)請你設計實驗證明(3)反應后的溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。說明具體實驗操作和實驗現(xiàn)象：___________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質（括號內的物質）方法正確的是       

A．CO2（CO），通入適量O2點燃

B．KNO3溶液（AgNO3），加適量NaCl溶液，過濾
C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D．CaO（CaCO3），加熱灼燒至質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗，從實驗可以判斷：

A．該固體粉末中一定不含有BaCl2

B．該固體粉末中一定含有KNO3

C．它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4

D．它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是(　　)

①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強　④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子最外層有7個電于，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

A．②⑤　　　　                　　　　　　B．①②

C．①②④                                  D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是(　　)。

A．離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、

原子核與原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面所列的是一組你熟悉的物質：

①HCl�、贑O2�、跦2O�、蹾2�、軳aOH�、轈l2

⑦NaF�、郈H4�、酑aO�、釳gCl2

(1)只含有共價鍵的是________，只含有離子鍵的是________，既含離子鍵，又含有共價鍵的是________。

(2)屬于共價化合物的是________，屬于離子化合物的是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子能夠大量共存的是                                              (     ） A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-          B.Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl- 

C.ClO-、K+、Na+、H+             D.H+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法中不正確的是             (　　)。

A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強

B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑

C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體

D．用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1 mol

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