【題目】下列說法正確的是

A. 在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會發(fā)生變性

B. 氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素

C. 生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質(zhì)都是混合物

D. 乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】

試題A、飽和硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不能發(fā)生變性，A不正確；B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類，中含有C、H、O三種元素，B不正確；C、生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質(zhì)都是混合物，C正確；D、聚乙烯和苯不能時酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中的部分碘源于對海水中的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行與含溶液反應(yīng)的相關(guān)研究：

（1）將氧化生成的過程由3步反應(yīng)組成：

①

②

③

用熱化學(xué)方程式表示氧化生成的反應(yīng)______。

（2）在水中易分解，一定條件下， 的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示。已知： 的起始濃度為

pH

t/min

T/℃

3．0

4．0

5．0

6．0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①增大能加速分解，表明對分解起催化作用的是___________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測在下列條件下分解速率依次增大的順序為__________（填字母代號）

a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是__________。

A. 反應(yīng)的

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動

D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量固體，平衡常數(shù)K小于680

（4）將溶于中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的溶液，現(xiàn)象如圖所示：

①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化學(xué)符號表示）。

②由實驗現(xiàn)象可推測關(guān)于溶解性的結(jié)論是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. Cl2B. CO2C. HClD. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________；該溫度時的平衡常數(shù)K＝________。

（2）若反應(yīng)溫度升高，則M的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，則a＝________。

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現(xiàn)象是___________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)加入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�

A.漂白粉能漂白是因為Ca（ClO）2中的 ClO-有強(qiáng)氧化性B.明礬能夠殺菌消毒是利用了膠體的吸附性

C.碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如：利用新制氫氧化銅驗證乙醛的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開展的探究性學(xué)習(xí)活動：

提出問題：對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：

提出猜想：________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；

②＋1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案：

方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣；

方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b的大小；

方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________。

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結(jié)構(gòu)簡式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮可以形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋離子的形成過程類似NH4＋的形成過程，N2H5＋在堿性溶液中生成電中性的分子和水，試填寫下列空白。

（1）該電中性分子的化學(xué)式為________________________。

（2）N2H5＋離子的電子式為______________________。

（3）寫出兩種由多原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的分子的化學(xué)式_______、________。

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