Question

【題目】大氣中的部分碘源于對(duì)海水中的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行與含溶液反應(yīng)的相關(guān)研究：

（1）將氧化生成的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

①

②

③

用熱化學(xué)方程式表示氧化生成的反應(yīng)______。

（2）在水中易分解，一定條件下， 的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知： 的起始濃度為

pH t/min T/℃	3．0	4．0	5．0	6．0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①增大能加速分解，表明對(duì)分解起催化作用的是___________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>__________（填字母代號(hào)）

a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________。

A. 反應(yīng)的

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量固體，平衡常數(shù)K小于680

（4）將溶于中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的溶液，現(xiàn)象如圖所示：

①上層溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化學(xué)符號(hào)表示）。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于溶解性的結(jié)論是______________。

Answer 1

【答案】 b、a、c B 、、 在此溫度下， 在KI溶液中的溶解性比在中強(qiáng)

【解析】(1)將所給的三個(gè)反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)：2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)=I2(aq)+O2(g)+H2O(l)，△H=△H1+△H2+△H3，故答案為：O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)═I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H1+△H2+△H3；

(2)①pH增大，則OH-濃度增大，pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-，故答案為：OH-；

②由表中數(shù)據(jù)可知，40°C、pH=3.0時(shí)，所需時(shí)間在31min～158min之間；10°C、pH=4.0時(shí)，所需時(shí)間＞231min；30°C、pH=7.0時(shí)，所需時(shí)間＜15min，則分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>b、a、c，故答案為：b、a、c；

(3)A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I-形成I3-而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的，故B正確；C．加入苯，碘能溶于苯，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加入KI固體，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；故選B；

(4)①上層溶液是碘化鉀的水溶液，存在平衡I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-，故答案為：I-、I2、I3-；

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于I2溶解性的結(jié)論是在此溫度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中強(qiáng)，故答案為：在此溫度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中強(qiáng)。