Question

15．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）═c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• C． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．根據(jù)電荷守恒c（H⁺）═c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）分析；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大；
C．碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，pH相同時(shí)其濃度越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．pH=5的H₂S溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1，根據(jù)c（H⁺）═c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）可知c（H⁺）＞c（HS^-），則c（HS^-）＜1×10^-5mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，一水合氨的電離程度增大，稀釋后溶液的pH的變化小于1，則a＜b+1，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，則水解程度①＜②＜③，pH相同時(shí)三種溶液的濃度①＞②＞③，即三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．