11．如圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確 的是（　�。�
A．a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a
B．a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關系是a＜b＜c
C．a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子
D．原子半徑由大到小的順序是c＞b＞d＞a

分析 由元素在周期表中的位置可知，d可以是處于第二周期，則a、b、c處于第三周期，a原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，假設最外層電子數(shù)為5，則a為P元素，可推知b為S、c為Cl、d為O，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，d可以是處于第二周期，則a、b、c處于第三周期，a原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，假設最外層電子數(shù)為5，則a為P元素，可推知b為S、c為Cl、d為O，
A、同周期自左而右元素非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故A正確；
B、a、b、c的氫化物水溶液可以是：PH3、H2S、HCl，酸性強弱關系是PH3＜H2S＜HCl，故B正確；
C、a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子PO43-，故C正確；
D、同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：a＞b＞c＞d，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意理解掌握元素周期律，有利于基礎知識的鞏固，可以采用具體元素法來解決此類推斷題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質：①鹽酸 ②氨水 ③CO2氣體 ④SO3氣體 ⑤純堿粉末  ⑥酒精 ⑦銅 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下敘述不正確的是（　　）
A．屬于電解質的有3種B．屬于純凈物的有6種
C．屬于非電解質的有3種D．上述狀態(tài)下能導電的有5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．用分液法可分離植物油和水
B．用過濾法可出去食鹽中混有的Fe（OH）3膠體
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用鹽酸可除去Mg中混有的Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后與水反應生成碳酸氫銨和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

（1）如圖1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是???濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）??????????．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因降低溫度，促平衡正向移動，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2的通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．  為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是????c??????????（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示．
濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）“0”點導電能力為0的理由醋酸為共價化合物，在固、液態(tài)時不存在自由移動的離子，所以不導電．
（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為b＜a＜c．
（3）a，b，c三點中電離度最大的是：c．
（4）若使c點溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向等物質的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．碳酸鈣與醋酸反應 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常溫下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時，溶液體積變化忽略不計，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值為（　�。�
A．2：1B．1：1C．2.5×104：2D．2.5×104：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

回答：（1）寫出下列物質的化學式：
AFe2O3  BFeCl3 DFeCl2乙NaOH  丙KSCN
（2）寫出E→C反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．寫出D→B反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案