14．向KOH溶液中通入8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X．則X是（　�。�
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO

分析 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)得失電子守恒和氯守恒分析解答．

解答 解：8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，因?yàn)椋?.6molKCl、0.1molKClO，根據(jù)氯守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.4×2-0.6-0.1=0.1mol，由電子得失守恒分析可知：0.6×1=0.1×1+0.1a，即a=5，所以X中氯的化合價(jià)為+5價(jià)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O （g）△H=+41kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是△H＞0
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad（填序號(hào)）．
a．混合氣體中n（CO）不變        b．v消耗（CO2）=v生成（CO）
c．混合氣的總物質(zhì)的量不變      d．容器中顏色不變         e．c（CO）=c（H2O）
（3）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（填序號(hào)）．
a．向體系中通入CO2           b．升高溫度
c．向體系中通入惰性氣體         d．向體系中通入H2     e．加入催化劑
（4）25℃時(shí)，已知：2C（石墨）+O2 （g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H2=-242kJ/mol
結(jié)合題中信息，寫(xiě)出石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol CO2的熱化學(xué)方程式C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-394 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法或?qū)?yīng)關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．Fe比Cu的金屬性強(qiáng)，因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應(yīng)刷電路板
B．純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
C．膠體化學(xué)是制造納米材料的有效方法之一
D．用萃取方法分離碘的苯溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為1：1，密度之比為22：15，質(zhì)子數(shù)之比為22：15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定．
（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需500mL容量瓶．
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用amol•L-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為0.2ab mol•L-1 （用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
B．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氨氣
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．氯化鋁是一種離子型電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．BaCO3分別加入：①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩邰堍佗冢?/div>

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