9．BaCO3分別加入：①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩邰堍佗冢?

分析 碳酸鋇飽和溶液中存在BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），c（CO32-）可影響平衡的移動(dòng)，c（CO32-）越小，Ba2+的濃度越大，根據(jù)選項(xiàng)中的物質(zhì)中的離子對(duì)碳酸鋇的溶解是促進(jìn)還是抑制來(lái)分析Ba2+的濃度．

解答 解：①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在：BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba2+，但濃度較小；
②將足量BaCO3加入10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度很��；
③將足量BaCO3加入50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；
④將足量BaCO3加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.005mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；
所以Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲伲劲冢?br />故答案為：③④①②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用的考查，注意把握難容電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向KOH溶液中通入8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X．則X是（　　）
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價(jià)氧化物的顏色為磚紅色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，Al作正極，當(dāng)硝酸濃度降為一定濃度時(shí)變?yōu)橄∠跛�，Al開始做負(fù)極，電子流動(dòng)方向發(fā)生改變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作共有幾項(xiàng)（　　）
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入Na2CO3固體
⑦向水中加入NaHSO4固體．
A．4項(xiàng)B．3項(xiàng)C．2項(xiàng)D．1項(xiàng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率小于α的是（　�。�
A．0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
B．1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe
C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．

（1）脫硝．
利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．常溫下，將NH4NO3溶解于水中，為了使該溶液中的NH4+和 NO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1：1，可以采取的正確措施為B
A．加入適量的硝酸，抑制 NH4+的水解
B．加入適量的氨水，使溶液的 PH=7
C．加入適量的 NaOH 溶液，使溶液的PH=7
D．加入適量的NH4NO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在纖維解離階段需要用到大量純堿，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的氨堿法純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)堿法，圖為兩種方法的對(duì)比：

（1）沉淀池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學(xué)式）．
（3）相比氨堿法，侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是AD．
A．NaCl不再棄去，而是參與循環(huán)
B．不需要氨氣即可制得碳酸鈉
C．生產(chǎn)過(guò)程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
D．副產(chǎn)品是一種氮肥
E．反應(yīng)不需要加熱，可節(jié)約能源
（4）氨堿法排出液W中的溶質(zhì)除有氫氧化鈣外，還有CaCl2，侯氏制堿法中Z除了溶解氨氣、食鹽外，其他溶質(zhì)還有Na2CO3；從沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是NH4HCO3受熱分解無(wú)殘留．
（5）根據(jù)侯氏制堿法從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確的是bd．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉的小
b．通入氨氣的目的是使氯化銨更多地析出
c．加入食鹽細(xì)粉的目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
d．氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉大
（6）你認(rèn)為工業(yè)上可否用氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)來(lái)制備碳酸鈉，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由不可以，用氫氧化鈉制備碳酸鈉成本過(guò)高，得不償失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物 SO3 的濃度； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進(jìn)行熱交換，填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)（填“增大”、“減小”或“相等”）．以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將（容器不與外界進(jìn)行熱交換，填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)（填“增大”、“減小”或“相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.85倍．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a+b＜c+d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加D．X的轉(zhuǎn)化率提高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案