某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、A電源的負(fù)極
B、陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液的pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時(shí)有0.1molCr2O72-被還原
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極；
B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低；
D．根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)方程式計(jì)算被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯(cuò)誤；
B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D.13.44 L氫氣的物質(zhì)的量為
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）=
0.6mol×2
2
=0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.6mol×
1
6
=0.1mol，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題以廢水處理為載體考查電解原理、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，注意根據(jù)電解產(chǎn)物判斷電極，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)的原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，如圖是課本中乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，

（1）CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物．請(qǐng)通過對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)的思考，從中得出必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是
 

A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
B、Al4C3水解生成甲烷（CH4）
C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
D、Li2C2水解生成乙炔（C2H2）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和食鹽水代替水的目的是：
 

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)常在圓底燒瓶導(dǎo)氣口部位放置一團(tuán)棉球其目的是：
 

（4）產(chǎn)生乙炔氣體中混有H2S氣體，試寫出用硫酸銅除去H2S氣體的方程式：
 

（5）氧炔焰常用于切割和焊接金屬，在焊接過程中應(yīng)將
 
（填“乙炔”“氧氣”）量調(diào)大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中正確的是（　�。�
①酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅　
②將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救　
③將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈加熱　
④配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4　
⑤被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎　
⑥做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱再通氫氣．
A、②③⑤B、①④⑥
C、③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　�。�
A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
B、加BaCl2溶液即可
C、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D、加Ba（NO3）2溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：
25℃時(shí)，將20mL0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖所示：
代表醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的曲線是
 
（填寫A或B），反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”），
 在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是    ①電離度增大   ②C（OH-）增大    ③C（H+]增大   ④KW 增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)     ⑥
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大（　　）
A、①②③B、①③⑤
C、①③⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生活離不開材料，
①塑料廣泛應(yīng)用與生產(chǎn)、生活的各個(gè)領(lǐng)域，聚乙烯塑料屬于
 
（填序號(hào)）
A．有機(jī)高分子材料     B．無機(jī)非金屬材料    C．金屬材料
②蠶絲、尼龍、棉花這三種常見的纖維中，主要成分為蛋白質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下：

G
實(shí)驗(yàn)分組		所用金屬電子流向
①A、CuA→Cu
②C、DD→C
③A、CC→A
④B、CuCu→B
⑤……
根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）上述五種金屬的活動(dòng)性順序是
 
．
（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：
 
；
（3）在②中，溶液中H+向金屬片
 
移動(dòng)；
（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出．此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：Cu：
 
；B：
 
；
（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋?div id="w4om4gs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填B→D或D→B）；
（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．請(qǐng)用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物．
試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是：
 
；
b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是
 
，檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�
A、氧化性：F2＞C12＞Br2
B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S

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