Question

室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是    ①電離度增大   ②C（OH^-）增大    ③C（H⁺]增大   ④K_W 增大⑤導電性增強     ⑥

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大（　�。�

• A、①②③
• B、①③⑤
• C、①③⑥
• D、②④⑥

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：①加水促進電離；②0.1mol/L氨水加水時堿性減弱；③0.1mol/L氨水加水時堿性減弱；④K_W只受溫度影響；⑤離子的濃度越大，導電性越強；⑥加水時電離平衡正向移動，n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）減�。�

解答： 解：①因加水促進弱電解質的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，C（OH^-）減小，故②錯誤；
③0.1mol/L氨水加水時堿性減弱，C（OH^-）減小，C（H⁺]增大，故③正確；
④K_W只受溫度影響，加水稀釋時不變，故④錯誤；
⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故⑤錯誤；
⑥加水時電離平衡正向移動，n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，則

[OH-]

[NH3?H2O]

增大，故⑥正確；
故選C．

點評：本題考查加水對氨水電離平衡的影響，明確離子的物質的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關鍵，并注意稀釋時溶液的體積增大來分析解答