9．有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是（　�。�
A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸
C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生

分析 A．均反應(yīng)生成白色沉淀；
B．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)；
D．依據(jù)碳酸氫鈉、的穩(wěn)定性不同解答．

解答 解：A．均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D．分別加熱，再用石灰水檢測(cè)是否有CO2產(chǎn)生，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉不分解，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，為高頻考點(diǎn)，熟悉二者的性質(zhì)差別是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水．則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
B．在銀表面上的反應(yīng)為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C．在鋁表面的反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+
D．在鋁表面的反應(yīng)為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角可預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．回答下列有關(guān)問題：
（1）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，Ti的外圍電子排布式為3d24s2；地殼中的鈦礦石主要是以最高價(jià)氧化物形式存在的金紅石，寫出金紅石的化學(xué)式：TiO2．
（2）鎳（Ni）可形成復(fù)雜化合物，某鎳的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）（CH3）3N分子屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子．某物質(zhì)由（CH3）3NH+和AlCl4-構(gòu)成，熔點(diǎn)低于100℃，被稱為離子液體，該離子液體既能溶解多種極性較弱的有機(jī)物，也能溶解多種極性較強(qiáng)的無機(jī)物．該離子液體的熔點(diǎn)低的原因是形成的離子鍵較弱．下列對(duì)該離子液體的說法中正確的是C（填序號(hào)）．
A．該離子液體比較容易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)克服微粒間作用力是分子間作用力
B．該離子液體可作為某些實(shí)驗(yàn)中的萃取劑
C．該離子液體屬于強(qiáng)極性溶劑，所以能溶解極性較強(qiáng)的無機(jī)物
D．AlCl4-中鋁原子最外層未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其它功的變化過程的熱效應(yīng)
B．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的
D．吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究．請(qǐng)你和他們一起探究，并回答下列個(gè)小題．

（1）儀器A的名稱為長(zhǎng)頸漏斗，其中所裝試劑可以是acd（填字母序號(hào)）．
a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
（2）裝置乙的作用是（用離子方程式表示）H++HCO3-=CO2↑+H2O．裝置戊中所裝試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丁中．
（3）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層．
（4）如何檢查裝置甲的氣密性？關(guān)閉活塞，用手捂熱試管，如果長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升就說明氣密性良好，否則氣密性不好．
（5）放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2這樣操作的原因是驅(qū)除盡系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)．
（6）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管璧上出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)．冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色固體，將白色固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢韬�，底部殘留黑色固體．過濾后，在濾液中加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色渾濁；再加稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡，由此可推測(cè)，裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極電解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液時(shí)，下列電解變化的曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

（1）金屬鈉投入水中，反應(yīng)的離子方程式為．Na2O2可用于呼吸面具作氧氣的來源，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）上述9個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于化合反應(yīng)但不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥（填寫相應(yīng)的序號(hào)）．
（3）通常情況下，為了防止Cl2污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）將新制氯水滴入AgNO3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，原因是Ag++Cl-=AgCl↓（用離子方程式說明）．將紅色布條投到新制氯水中，可觀察到布條紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：斷裂1mol H-H鍵需要吸收b kJ的能量，斷裂1mol I-I鍵需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量
C．斷開2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

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