【題目】已知斷裂1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對(duì)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的反應(yīng)類(lèi)型判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A. 吸收能量的反應(yīng) B. 放出能量的反應(yīng)

C. 氧化還原反應(yīng) D. 可逆反應(yīng)

【答案】A

【解析】依題意，斷裂1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵吸收的能量為436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I鍵放出的能量為299 kJ×2＝598 kJ，因?yàn)?/span>598 kJ>587 kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，即該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，A錯(cuò)誤，B正確；C根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是可逆反應(yīng)，故C、D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是__(填序號(hào))

a.N3-　　b.Fe3+　　c.Cu　　d.Cr　　e.C

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通過(guò)氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu))，試畫(huà)出該二聚體的結(jié)構(gòu)式：____________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。

Ⅱ.由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)dn＋6ns1，回答下列問(wèn)題。

(1)該配位化合物X的化學(xué)式為________。

(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)?/span>________。(用元素符號(hào)表示)

(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________。

(4)C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/span>_______________________。

(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1∶1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì))，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )

A. 加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有分子存在

C. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有存在

D. 加入溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明有分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX

B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z

C．Y元素的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣

D．Z、W的最高價(jià)氧化物都是由極性鍵形成的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.3g 純凈金屬鈉一定條件下在干燥空氣中被氧化后得到 3.5g 固體,由此判斷其產(chǎn)物是 （ ）

A．氧化鈉 B．過(guò)氧化鈉 C．氧化鈉和過(guò)氧化鈉 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉原理錯(cuò)誤的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

C. MgO＋H2Mg＋H2O

D. 2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機(jī)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。110℃下失去三分子結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。該配合物對(duì)光敏感，光照下即發(fā)生分解。

Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備

①溶解：在托盤(pán)天平上稱(chēng)取4.0gFeSO4·7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解。

②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質(zhì)。

③氧化：在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過(guò)量的H2O2。

④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現(xiàn)翠綠色為止。冷卻后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結(jié)晶。減壓過(guò)濾，抽干后用少量乙醇洗滌產(chǎn)品，繼續(xù)抽干，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率，并將晶體放在干燥器內(nèi)避光保存。

Ⅱ、產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱(chēng)取0.20g產(chǎn)品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸，趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計(jì)算產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①溶解時(shí)應(yīng)加入少量的稀硫酸，目的是 。

（2）步驟②要維持微沸幾分鐘，但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸，則適宜采取的加熱方式是 。

（3）生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈 。

（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是 。

（5）用乙醇洗滌的作用是 。

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，通過(guò)計(jì)算，產(chǎn)物中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：

Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定能使溴水褪色的是（ ）

A. C4H8B. C2H4C. C5H12D. C10H18

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同步練習(xí)冊(cè)答案