【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是( )

A. 加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有分子存在

C. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有存在

D. 加入溶液,氯水黃綠色消失,說明有分子存在

【答案】B

【解析】氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生Cl2+HOHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，A、因AgCl不溶于水，則加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在，但不能證明氯水中是否含有氯離子，選項A錯誤；B、氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，選項B正確；C、次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在而不能說明有Cl2存在，選項C錯誤；D、氯氣和氫氧化鈉反應，則不能說明有HClO存在，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉在染料工業(yè)有著重要的用途。工業(yè)中常用煤粉（主要成分為碳）還原芒硝(Na2SO4)制備硫化鈉。

（1）①煅燒時煤粉把Na2SO4還原為Na2S，反應方程式為 。煤粉的作用是a.作為還原劑生成CO2、b. 。

②煅燒時常有副反應發(fā)生：Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO

4Na2S+O22Na2S2+2Na2O

為了控制雜質(zhì)的生成可采取的措施是 。

（2）浸取用NaOH溶液而不用水的原因是 。

（3）濾渣需要用水洗滌回收，其目的是 。

（4）隨溫度升高溶液中Na2S最高含量如圖所示，工業(yè)上加熱濾液到100 ℃以上但只蒸發(fā)到含Na2S 38%—39%，然后冷卻結晶，其原因是 。

（5）干燥需要在真空中操作，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是______，C中含氧官能團的名稱為______。

（2）F的結構簡式為______，A和E生成F的反應類型為______。

（3）A生成B的化學方程式為_______________。

（4）B與乙炔鈉合成C的反應類型(酸化前)是_________；寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式___________________________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白蟻分泌的蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蟻蛀蝕的是

A．鋼 B．銅 C．大理石 D．生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學。下列說法不正確的是

A. 過多食用糖類（如淀粉）容易使人發(fā)胖

B. 維生素D可以促進人體對鈣的吸收

C. 蛋白質(zhì)僅含有碳、氫、氧三種元素

D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當條件下反應并生成p mol C2H6。若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質(zhì)的量為(單位/mol) ( )

A. 3m+3p+ B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+-2p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)3-甲基-2-戊烯的結構簡式是___________________；

(2)的系統(tǒng)命名為______________________；

(3)鍵線式表示的分子式為_________________；

(4)2-溴丙烷的消去反應(化學方程式)______________________；

(5)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是(　　)

A. 吸收能量的反應 B. 放出能量的反應

C. 氧化還原反應 D. 可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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