【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

(1)Al的物質(zhì)的量。

(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。

【答案】(1)0.4 mol(2分)

(2)0.8 mol/L(4分)

(3)13.44 L(3分)

【解析】根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量之間的等式關(guān)系，n=，能求出Al的物質(zhì)的量。由反應(yīng)的化學(xué)方程式能求出參加反應(yīng)的NaOH和生成H2的物質(zhì)的量，則能求出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。

(1)n(Al)==0.4 mol。

(2)設(shè)參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量是n。

2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2 mol 2 mol

0.4 mol n

則，n=0.4 mol，c(NaOH)==0.8 mol/L。

(3)設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是V。

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2 mol 3×22.4 L

0.4 mol V

V==13.44 L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)

的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請(qǐng)寫出M的元素符號(hào)：____________，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。M與X兩元素可形成兩種液態(tài)化合物，其化學(xué)式分別為________________________。

(2)請(qǐng)寫出N元素在周期表中的位置：___________________________；與N同族的短周期元素L，其最高價(jià)氧化物的電子式為_______________________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào))，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_________________________________________________________________。

Ⅱ.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物。請(qǐng)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(2)由D到E的離子方程式：__________________。

(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________。

(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ）

A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素

C. 做半導(dǎo)體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將淀粉與氯化鉀混合液裝在半透膜中,浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中,過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜有破損的是(　　)

A. 加入碘水變藍(lán)色

B. 加入硝酸銀溶液不產(chǎn)生白色沉淀

C. 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 加入碘水不變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B. ②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 將氨通入鹽酸中：NH3+H+===NH4+

B. 在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O

C. 將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑+2H2O

D. 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H+。由此可知

A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)mol

D．反應(yīng)后溶液中所含的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2＋的靈敏試劑。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________，1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為________，分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3 ℃，沸點(diǎn)42.1 ℃，易溶于有機(jī)溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于________晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學(xué)式)。

(3)Ni2＋與Mg2＋、O2－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2＋未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的是（　　）

①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化鈉 ⑤溴化鉀

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案