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【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應后，溶液中含a mol H+。由此可知

A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質的量為(0.2a)mol

D．反應后溶液中所含的物質的量為0.2 mol

【答案】C

【解析】溶液中含有H+，則HNO3過量，在反應過程中變稀，實際上發(fā)生了兩個反應，反應消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化劑作用兩部分，前者反應后以Cu(NO3)2形成存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，Cu+2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3過量，則被還原的HNO3為(0.4a0.2)mol，即生成的氣體的物質的量為(0.4a0.2)mol，溶液中的由過量的HNO3和Cu(NO3)2中組成，為(a+0.2)mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關微粒性質的比較中不正確的是

A. 離子半徑：O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成對電子數(shù)：Mn>Ge>Br

C. 元素的第一電離能：O>N>C D. 元素的電負性：F>N>Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次3：2：1，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此三種硫酸的物質的量濃度比為

A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 4：3：18 D. 2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應。試計算：

(1)Al的物質的量。

(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。

(3)生成標準狀況下H2的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_______________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是______________________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖：

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物己略去)。

請回答下列問題:

（l）這種金屬離子的離子結構示意圖為______；

（2）X的電子式______；

（3）B中所含化學鍵的類型是______；常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式______。

（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式______；

②B與D反應的離子方程式為______。

（5）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如下圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為________，a-b之間的反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. NaHCO3分解過程中，只需克服離子鍵

B. Na2O溶于水的過程中破壞了離子鍵和共價鍵，形成了新的離子鍵和共價鍵

C. O3、CO2和SiO2都是由分子構成的

D. 金剛石和足球烯（C60)均為原子晶體，沸點極髙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質：①食鹽水②二氧化碳③鹽酸④蔗糖⑤熔融的硫酸鉀⑥氧氣⑦純醋酸⑧金屬銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鈉固體。請回答下列問題（用序號填寫）

（1）能導電的是 __________________________________;

（2）屬于電解質的是________________，屬于非電解質的是__________________。

（3）寫出相關電解質的電離方程式 ____________________________________。

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