反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（    ）
A．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大D．保持體積不變,充入水蒸汽
A
考查外界條件對反應(yīng)速率對影響。影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度、濃度、壓強和催化劑等。A中壓強增大，但物質(zhì)的濃度并沒有改變，速率是不變的。B中容器容積縮小，導(dǎo)致氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大。C中容積的增大，導(dǎo)致氣體的濃度減小，反應(yīng)速率降低。D中增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大。答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，達到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，能使正反應(yīng)速率加快的是（   ）
A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣使壓強增大
C．減少B的物質(zhì)的量D．增大A或B的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氫氣的方法中，反應(yīng)速率最快的是
A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)
D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是
①增大反應(yīng)物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強（有氣體參加） 
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

小題1:曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有關(guān)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題2:曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題3:曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
小題4:曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答下列問題：
⑴寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________；
⑵實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個最快______________；

比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反應(yīng)A + 3B =" 2C" + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
該反應(yīng)進行的快慢順序為__           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．加熱B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）右圖是上述反應(yīng)在無催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率是                    ；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為                    。
③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向---------------------------移動，c(NH3)將--------------------
c(N2)將----------------------（填增大、減小或不變）                 

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