Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式進(jìn)行計算。該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）。由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故可用平衡時各組分的物質(zhì)的量代替濃度計算化學(xué)平衡常數(shù)。再通入0.2 mol Z，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變。

A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）= 0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A錯誤；

B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；

C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：

X（g）+Y（g）2Z（g）

開始（mol）：0.16 0.16 0

變化（mol）：0.06 0.06 0.12

平衡（mol）：0.1 0.1 0.12

由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故可用平衡時各組分的物質(zhì)的量代替濃度計算化學(xué)平衡常數(shù)，故化學(xué)平衡常數(shù)K= =1.44，故C正確；

D、再通入0.2 mol Z，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。

本題選C。