【題目】某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、CH4為燃料，該電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. a為CH4，b為空氣

B. O2-向負(fù)極移動(dòng)

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖中電子從a極經(jīng)導(dǎo)線流到b極，可知a為負(fù)極，b為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，就以上分析解答。

根據(jù)圖中電子從a極經(jīng)導(dǎo)線流到b極，可知a為負(fù)極，b為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，

A項(xiàng)，a為CH4，b極消耗掉O2，排出N2，故b為空氣，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，原電池中，熔融金屬氧化物中的O2-向負(fù)極移動(dòng)，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，電解質(zhì)為熔融的金屬氧化物，需要高溫條件，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)，正極反應(yīng)式為：O2+4e-===2O2-，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X為電池的正極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡(jiǎn)化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容時(shí)，溫度升高，C的物質(zhì)的量濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H>0

B. 恒溫恒容時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，c(D)一定增大

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為A(g)+B(g)C(g)+D(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實(shí)線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是（　　）[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）

C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)

D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體，易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡

C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等條件下二者對(duì) H2O2 分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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