13．中國絲綢有五千年的歷史和文化．古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮．這種“堿劑”可能是（　�。�
A．食鹽B．火堿C．草木灰D．膽礬

分析 由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽來解答．

解答 解：由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽
A．食鹽中氯化鈉為強酸強堿鹽，故A錯誤；
B．火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯誤；
C．草木灰中碳酸鉀強堿弱酸鹽，故C正確；
D．膽礬是硫酸銅晶體，是強酸弱堿鹽，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了鹽的性質(zhì)，根據(jù)題目信息即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
⑥1molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2分子數(shù)為0.5NA
⑦1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
⑧13.5g Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標準狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式（如圖），下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10NO2
B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種
C．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖1：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理簡述CO32-在陰極區(qū)再生的過程HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達到平衡
時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖2所示，下列說法正確的是A C D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（Ⅱ）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.560.50.5
①CH4和NO2反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②T1℃時，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4．
③溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性H2O＞H2SB．還原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
C．金屬性  K＞NaD．酸性   HCl＞HF

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18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的數(shù)目小于0.2NA
D．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、VA的某些單質(zhì)及其化合物常用于制作太陽能電池、半導(dǎo)體材料等．
（1）基態(tài)時As原子核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（4）硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖1）．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，6molσ鍵．H3BO3中B的原子雜化物類型為sp2．

（5）硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖2所示．GaN晶體與該硅晶體相似．則GaN晶體中，每個Ga原子與4個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．若該硅晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示即可）

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2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號），三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體型．
③寫出AB-離子的電子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）如圖1所示，組成一個原電池．

①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Cu電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；
②當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Cu電極是負極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）請根據(jù)下面所給出的5個熱化學方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4是+16.3kJ•mol-1．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．

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