4．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式（如圖），下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10NO2
B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種
C．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有苯環(huán)、氨基、酯基，具有苯、胺、酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C9H11NO2，故A錯誤；
B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體，丙基有兩種，所以其同分異構(gòu)體有3+3=6，故B錯誤；
C．只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基，需要將H原子轉(zhuǎn)化為O元素，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體種類判斷、反應(yīng)類型判斷等知識點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X，Y，Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X，Y，Z均為氣體，A的相對分子質(zhì)量大于B，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：①C的電子式是；②B溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)式為NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
（2）若常溫下Y為固體，X，Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的化學(xué)式是H2S；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+SO2=HSO3-．③若A的燃燒熱為M kJ•mol-1，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2MkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B．葛根素的分子式為C21H22O9
C．該物質(zhì)在一定條件下能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知四種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．
請回答下列問題．
（1）固體甲是由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電結(jié)構(gòu)，固體甲溶解于水有氣體放出．則固體甲屬于離子晶體晶體，它的電子式為．固體甲溶于水后，溶液呈堿（酸、堿或中性），寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一種氣體，寫出乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學(xué)知識的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊B（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象                         B．溶液由淺綠色變紅色
C．溶液由無色變黃色                   D．溶液由淺綠色變無色
左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，
右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO${\;}_{4}^{2-}$通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工
藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號）．
A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O）=αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、
投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖1所示．

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
②根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是投料比相同，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低，平衡向左移動，推得該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2-．
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Mg2+1272
（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．

（3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是bd．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（4）25℃時，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4 mol/L．
①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是溶液變紅．
②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量鹽酸，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）2．25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比較，結(jié)果偏小．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中國絲綢有五千年的歷史和文化．古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮．這種“堿劑”可能是（　　）
A．食鹽B．火堿C．草木灰D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．“山東疫苗案”涉疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句“行話”：“從沙灘到用戶”，說明計算機芯片的主要成分是二氧化硅
D．自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑

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同步練習(xí)冊答案