標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)


答案　A

解析　由c＝＝

＝ mol·L－1

由上可推知：ρ＝

設(shè)溶液的體積為1 L

由c＝可得，w＝＝

w＝＝＝

因此只有A項(xiàng)不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（   ）

A.苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體

C.汽油、煤油、植物油都可以燃燒，它們的主要成分也相同

D.糖類、油脂與蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．常溫下，9 g H2O中含NA個(gè)O—H鍵

B．1 mol Fe2＋與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

C．常溫常壓下，22.4 L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子

D．0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個(gè)SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________(填序號(hào)，下同)。

①q＝2p       ②q>2p

③q<2p        ④無法確定

(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。

①q＝2p       ②q>2p

③q<2p        ④無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？

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下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程：

該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有(　　)

A．1處  B．2處  C．3處  D．4處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________________________________________________________________

(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。

(2)在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是(　　)

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d34s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素，A、B、C、D四種元素在元素周期表(長(zhǎng)式)中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述五種元素中電負(fù)性最大的是________。(填相關(guān)元素的元素符號(hào))

(2)請(qǐng)寫出D的電子排布式：____________________________。

(3)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是

____________________________________。

(4)A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的化學(xué)式為____________。

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