元素周期律是20世紀科學技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素,A、B、C、D四種元素在元素周期表(長式)中的相對位置如下圖所示,B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合,均能發(fā)生反應生成鹽和水,E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素,且不與A、B、C、D元素位于同主族。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)上述五種元素中電負性最大的是________。(填相關(guān)元素的元素符號)

(2)請寫出D的電子排布式:____________________________。

(3)A和D的氫化物中,沸點較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的分子式);其原因是

____________________________________。

(4)A和E可組成離子化合物,其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子位于該正方體的頂點或面心;陰離子均位于小正方體中心。該化合物的化學式為____________。


(1)F (2)1s22s22p63s23p4 (3)HF HF分子間存在氫鍵 (4)CaF2

解析 抓住同一周期的B、C、D三元素的最高價氧化物的水化物兩兩混合,均能發(fā)生反應生成鹽和水,判斷出分別為鈉、鋁和硫,則A元素為氟。E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素,且不與A、B、C、D元素位于同主族,只能是第4周期,第ⅡA族的鈣。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1 ,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是(  )

A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)

B.w=17c/(1 000ρ)

C.w=17V/(17V+22 400)

D.c=1 000Vρ/(17V+22 400)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法不正確的是(  )

A.分子間作用力是分子間相互作用力的總稱

B.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高,對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響

C.范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵,它廣泛存在于自然界中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)按熔點由高到低排列的順序正確的是(  )

A.NaCl、SiO2、CO2、Na              B.Na、NaCl、CO2、SiO2

C.CO2、Na、NaCl、SiO2              D.SiO2、NaCl、Na、CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


諾貝爾化學獎得主澤維爾研究發(fā)現(xiàn),當激光脈沖照射NaI時,Na+和I-兩核間距在10~15,呈離子鍵;當兩核靠近約2.8時,呈共價鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是(  )

A.NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物   B.共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限

C.NaI晶體中既有離子鍵,又有共價鍵       D.離子晶體可能含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


關(guān)于SO2的敘述中正確的是(  )

A.SO2通入氯水后,溶液褪色,酸性減弱

B.是酸性氧化物,溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D.S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應,各自又能與某些酸反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


(1)下列物質(zhì)中,可形成酸雨的是______。

A.二氧化硫       B.氟氯代烴

C.二氧化碳       D.甲烷

(2)現(xiàn)有以下幾種措施:①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理;②少用原煤作燃料;③燃煤時鼓入足量空氣;④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是______。

A.①②③  B.②③④

C.①②④  D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是_____(填序號)。

a.測定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


X和Y均為短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 (  )

A.XY  B.XY2

C.XY3       D.XY4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案