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20．關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體
C．裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3
D．裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體

分析 A．分離碘和氯化鈉的固體，可用升華的方法；
B．HCl或NH3氣體易溶于水，不能防止倒吸；
C．NH4HCO3分解生成氨氣，生成的二氧化碳用堿石灰吸收；
D．二氧化碳密度比空氣大，NO不能排空氣法收集．

解答 解：A．碘易升華，可用升華的方法分離，故A錯誤；
B．HCl或NH3氣體易溶于水，應用四氯化碳防止倒吸，故B錯誤；
C．NH4HCO3分解生成氨氣，生成的二氧化碳用堿石灰吸收，可用于制備氨氣，故C正確；
D．二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空法收集，NO不能排空氣法收集，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查物質的分離、提純以及物質的制備等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了如圖制備（NH4）2SO4的工藝流程．

①根據質量守恒定律，請完成上述流程中沉淀池內發(fā)生的主要反應的化學方程式：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4，
②操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗．獲得（NH4）2SO4晶體在農業(yè)上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等堿性物質混合施用或保存．
③煅燒爐中發(fā)生反應的基本類型是分解反應，副產品Y為CaO．生產流程中能被循環(huán)利用的物質是CO2．
④向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因：氨氣的溶解度大，使溶液顯堿性，有利于CO2的溶解，生成大量的CO32-，促進CaSO4轉化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4．
⑤從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是流程中產生的CO2可循環(huán)利用，得到的副產物和產物都是有用的物質，無廢物產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式H2O．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質分子，B的結構式為H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有CH3OH、CH3-CH3（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將3.22g氫氧化鈉溶解在水中，形成500ml溶液，則該溶液的量濃度是0.161mol/L如果將該溶液稀釋到1500ml，則量濃度是0.064mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．由不同元素組成的共價化合物中一定只存在極性鍵
B．多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較低
C．科學家在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．決定化學反應是吸收能量還是放出能量的是反應物總能量的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36L NO（標準狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入150mL 3mol•L-1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則原硝酸的濃度是（　�。�
A．1.5 mol•L-1B．2.25 mol•L-1C．3 mol•L-1D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血紅色．請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質是abd（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該無色有刺激性氣味氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為90%．
②該無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（　�。�
序號物質雜質除雜試劑或操作方法
①NaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱
②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾
③H2HCl通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶
④自來水植物油蒸餾
A．①②③④B．②③④C．②④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導管可自由選用）

（1）寫出①～④的儀器名稱：①鐵架臺，②試管，③燒杯，④酒精燈．
（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇A和E相連接，制取并收集氫氣時應選擇B和F相連接．
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇D和C相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是澄清石灰水變渾濁．
（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇B和D裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是防止銅被氧化．

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