11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1.0LpH=12的CH3COONa溶液中OH-一定為0.01NA
B．常溫下，20g2H2O含有的電子數(shù)為10NA
C．mgNa2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和CO的混合物中含用電子對(duì)數(shù)目為2NA

分析 A．pH=12的1.0LCH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算分析判斷；
B．n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，水分子中含有10個(gè)電子計(jì)算判斷；
C．Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2；
D．n=$\frac{V}{22.4}$mol，氮?dú)夂鸵谎趸挤肿咏Y(jié)構(gòu)中都含有三鍵結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．pH=12的1.0L CH3COONa溶液中，醋酸根離子水解，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，水電離出的OH-的數(shù)目依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算，c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=10-2mol/L，液中水電離出的OH-的數(shù)目=10-2mol/L×1L×NA=0.01NA，故A正確；
B．20g2H2O物質(zhì)的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；
C．Na2O2與H2O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和CO的混合物物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氮?dú)夂鸵谎趸挤肿咏Y(jié)構(gòu)中都含有三鍵結(jié)構(gòu)，分子中含用電子對(duì)數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)是-1價(jià)，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)回答：
（1）次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式種類(lèi)為（　�。�
A．16B．12C．10D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．海洋是巨大的寶庫(kù)，下面是對(duì)海洋的開(kāi)發(fā)利用兩個(gè)工藝流程
（一）如圖是工業(yè)開(kāi)發(fā)海水的某工藝流程．

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是陽(yáng)離子（Na+、H+）；電解槽中的陽(yáng)極材料為鈦（或石墨）．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按 Br2、Mg（OH）2、CaSO4順序制備？否；原因是如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重．
（二） 工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如圖：

（4）向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
（5）寫(xiě)出該過(guò)程加入HCl調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（6）工業(yè)上虛線框內(nèi)流程還可用如圖操作代替，試評(píng)價(jià)圖中替代流程 …→干燥→高溫→I2的優(yōu)點(diǎn)：減少化學(xué)藥品的投入量，使成本大大降低（或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少、或藥品對(duì)設(shè)備無(wú)腐蝕性等）（寫(xiě)出一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-．
（2）在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)．
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=2 MPa（列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果．Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類(lèi)似．
①已知298K 時(shí)，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．
（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
（5）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種有機(jī)物官能團(tuán)的數(shù)目相同
B．兩種有機(jī)物均可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．兩種有機(jī)物均能和NaOH溶液反應(yīng)
D．1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應(yīng)可以得到11.2L的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氟乙酸甲酯是無(wú)色透明液體，中等毒性，在陰涼處密封保存，回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）根據(jù)上述信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是AC（填字母）．
A．氟乙酸甲酯能燃燒，燃燒產(chǎn)物無(wú)毒
B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代產(chǎn)物
C．氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2F
D．氟乙酸甲酯的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)
（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多種，下列是其中一種鹵素交換氟化合成氟乙酸甲酯的路線圖．其中A通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B是食醋中的主要成分．
試回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、D三種物質(zhì)中，所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；D的同系物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（2）干餾屬于化學(xué)變化；①的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)，過(guò)程②～⑧中屬于取代反應(yīng)的有③⑦⑧．
（3）檢驗(yàn)E中可能混有的少量C的方法是取少許E加入碳酸氫鈉溶液，若有氣體生成，說(shuō)明含有，否則不含．
（4）等物質(zhì)的量的A、B、C、D在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣的量由多到少的順序?yàn)锳＞B＞C=D（填字母）．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需注明條件）：
⑥CO+2H2→CH3OH．
⑦ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該有機(jī)化合物分子式為C10H10O3
B．1mol該有機(jī)化合物最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．該有機(jī)化合物中兩種官能團(tuán)之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)
D．該有機(jī)化合物和乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．化合物X可用于樹(shù)脂及粘合劑的合成．某研究小組以石油裂解產(chǎn)品乙稀、丙烯為原料按下列路線合成X．

已知：1．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3CH2OH
請(qǐng)回答：
（1）化合物Ⅰ的官能團(tuán)名稱(chēng)醛基，從C3H6→3的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)
（2）2+4→X的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCHCH=CH2+H2O
（3）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法不正確的是AD
A．能發(fā)生縮聚反應(yīng) B．使溴的CCl4溶液褪色
C．能與NaOH溶液反應(yīng) D.1molX最多消耗2molH2
（4）下列化合物，與4互為同分異構(gòu)體的是ACD
A．CH3CH2CHO B．C．D．
（5）設(shè)計(jì)以丙烯為原料合成甘油的合成路線（無(wú)試劑任選；合成路線參照“已知”中的書(shū)寫(xiě)形式）CH2=CHCH3$→_{△}^{Cl_{2}}$CH2=CHCH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$．

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