Question

1．請回答：
（1）次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1．
（3）SO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（4）用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al+3HCO₃^--3e^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；．

Answer 1

分析 （1）次氯酸是共價化合物，氧原子和氫原子、氯原子分別形成一個共價鍵；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；
（3）SO₂具有較強還原性，可用強氧化性物質(zhì)HNO₃發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質(zhì)作陽極，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生雙水解，生成Al（OH）₃．

解答 解：（1）次氯酸是共價化合物，氧原子和氫原子、氯原子分別形成一個共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，
故答案為：H-O-Cl；
（2）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（3）SO₂具有較強還原性，可用強氧化性物質(zhì)HNO₃發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質(zhì)作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺，進而發(fā)生Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，生成Al（OH）₃，
故答案為：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法、結(jié)構(gòu)式的書寫和離子方程式的書寫，題目較簡單．注意基礎的掌握．