8.按題目要求答題:
(1)(CH32CHCH(CH3)CH2CH3的系統(tǒng)命名是2,3-二甲基戊烷
(2)寫出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
(3)某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng).A的一氯取代產(chǎn)物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 (1)烷烴命名時(shí),要選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),寫出支鏈名稱和位置,由簡(jiǎn)到繁同基合并,最后寫主鏈名稱,據(jù)此分析;
(2)苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HCl;
(3)分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,為烯烴,設(shè)分子式為CnH2n,結(jié)合M=84可計(jì)算分子式,結(jié)合分子中只有一種類型的氫原子,則結(jié)構(gòu)對(duì)稱來推斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

解答 解:(1)烷烴命名時(shí),要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有5個(gè)碳原子,故為戊烷,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),故在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基,故名稱為2,3-二甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(2)苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HCl,該反應(yīng)為C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr,
故答案為:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
(3)含有1個(gè)碳碳雙鍵,則A應(yīng)為烯烴,設(shè)分子式為CnH2n,相對(duì)分子質(zhì)量為84,則有14n=84,n=6,A的一氯取代產(chǎn)物只有一種說明分子中只有一種類型的氫,說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱,即雙鍵C上的4個(gè)H均被甲基取代,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見有機(jī)物的命名、化學(xué)方程式的書寫、同系物與同分異構(gòu)體的判斷,題目難度中等,試題涉及的題量過大,知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查了學(xué)生對(duì)書寫知識(shí)的掌握情況.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.青蒿酸(簡(jiǎn)式如圖所示)可用作合成青蒿素的原料,下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是( 。
A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物B.該物質(zhì)易溶于水
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.分子中所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H.
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表:
H-HN-HN-NN
435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ
則△H=-91.3KJ/mol.
(2)在恒溫、恒壓容器中,氨體積比1:3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達(dá)到新平衡時(shí),c(H2)將不變(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示.
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是p1>p2>p3,其原因是溫度相同時(shí),加壓平衡正向移動(dòng),故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大.
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)< vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=5925.9L2/mol2(保留一位小數(shù)).
(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物.在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②③(填序號(hào)).
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示.
 a     
     
 c  d   e
(1)表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為Na(填元素符號(hào)),c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為
(2)c、d、e三種元素的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是Al3+(用元素符號(hào)表示).
(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為H2O>H2S(或H2S<H2O)(用化學(xué)式表示).
(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成.它們之間的關(guān)系如圖所示,A為淡黃色固體,B是常見液體,D是兩性氧化物,F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w.
①寫出物質(zhì)E的化學(xué)式:NaAlO2
②寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)(如圖1)中選用的三種物質(zhì)名稱分別為:A為稀硝酸,B為碳酸鈣或碳酸鋇,C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液;
(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)(如圖2)中:A處反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:試紙變藍(lán);該實(shí)驗(yàn)不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因:過量氯氣和碘化鉀反應(yīng)置換出碘單質(zhì),也使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),不能證明溴元素非金屬性強(qiáng)于碘元素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.己知aX+bY-具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù):a>bB.離子半徑:r(aX+)>r(bY-
C.X、Y可形成XY2型化合物D.原子半徑:r(Y)>r(X)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.為了高效解決化石燃料燃燒存在的問題,不需要研究的問題有( 。
A.杜絕化石燃料的使用,從源頭上解決問題
B.減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù),提高燃料利用率的措施
C.防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法
D.通過化學(xué)方法把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問題:已知硫酸鉛不溶于水,放電時(shí),該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Pb-2e-+SO42-═PbSO4,
(1)則正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;
(2)當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g.電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖,則下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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