18．已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

分析 由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，以此解答該題．

解答 解：A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按題目要求答題：
（1）（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷
（2）寫出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（3）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．A的一氯取代產(chǎn)物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦制取草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的PH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的 離子方程式為2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化為Fe3+； 調(diào)PH至5.2，沉淀的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
（5）已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．SiF4和SO32-的中心原子均為印sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；濾渣①的成分為SiO2．
（2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學(xué)方程式AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al（OH）]4或AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？不能（填“能”或“不能”）．若不能，請(qǐng)說明理由：若用氨水，F(xiàn)e3+與Al3+均沉淀，無法將二者分離（若能，則此空不答）．
（3）步驟③中的X 為CO2（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若鋁土礦的質(zhì)量為mkg，最后得到A12O3的質(zhì)量為nkg（忽略提取過程中鋁元素的損失），則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{27n}{51m}×100%$（用含m、n 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)有機(jī)化合物用途的說法中，正確的是（　�。�
A．醫(yī)用消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為95%
B．常用福爾馬林溶液保存動(dòng)物標(biāo)本
C．醫(yī)院常用銀氨溶液檢驗(yàn)病人的尿糖
D．工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應(yīng)制取氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（　�。�
A．S、KB．C、AlC．Si、GeD．Ag、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測知溶液顯強(qiáng)酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)．
請(qǐng)回答：（1）原溶液中肯定存在的離子是I-、Ba2+、NH4+
（2）不能確定是否存在的離子是K+、Cl-
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.6NA或3.612×1023．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

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