Question

用N_A填空：
（1）2molNH₄⁺所含的原子數為

 

、質子數為

 

、電子數為

 

、所含的電荷數為

 

（2）2mol D₂O重水中質子數

 

、中子數為

 

（3）標準狀況下22.4LCO和N₂混合氣體所含的原子數：

 

（4）42g C₂H₄和C₃H₆混合氣體所含的原子數為：

 

（5）pH=1H₂SO₄溶液10L所含H⁺數目為

 

（6）2molCl₂與NaOH 反應轉移的電子數為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據NH₄⁺結構利用N=n×N_A計算；
（2）D₂O摩爾質量是20g/mol，1個D₂O中含有10個質子，10個中子；
（3）CO和N₂二者都是雙原子分子；
（4）根據C₂H₄和C₃H₆混合氣體含有最簡式CH₂計算；
（5）根據PH=-lgc（H⁺）計算；
（6）1mol氯氣與NaOH 反應，自身氧化還原反應轉移電子1mol；

解答： 解：（1）1molNH₄⁺含有5mol原子，含有10mol電子，含有11mol質子，所含的電荷數為1mol，則2molNH₄⁺所含的原子數為10N_A，質子數為22N_A，電子數為20N_A，所含的電荷數為2N_A，
故答案為：10N_A；22N_A；20N_A；2N_A；
（2）1個D₂O中含有10個質子，10個中子，2mol D₂O重水中質子數為20N_A，中子數為20N_A，
故答案為：20N_A；20N_A；
（3）標準狀況下22.4LCO與N₂的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數為2N_A，
故答案為：2N_A；
（4）42g C₂H₄和C₃H₆混合氣體含有最簡式CH₂的物質的量為：

42g

14g/mol

=3mol，含有3molC原子、6molH原子，總共含有原子的物質的量為9mol，原子數為9N_A，
故答案為：9N_A，
（5）pH=1H₂SO₄溶液PH=-lgc（H⁺）=1，H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，10L溶液n（H⁺）=1mol，所含H⁺數目為N_A，
故答案為：N_A；
（6）Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，NaOH中各元素化合價不變，所以Cl₂既是氧化劑又是還原劑，根據方程式知，參加反應的氯氣有一半作氧化劑一半作還原劑，所以2mol Cl₂反應時，轉移電子的物質的量=

1

2

×2mol×2×（1-0）=2mol，反應轉移的電子數為2N_A，
故答案為：2N_A；

點評：本題考查常用化學計量的有關計算等，明確計算公式及物質的構成是解答的關鍵，（4）注意掌握根據最簡式計算混合物中含有原子數目的方法，題目難度不大．