弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是_________________。
A．大于7    B．小于7
C．等于7     D．無(wú)法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度                   B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體            D．加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為_(kāi)_______。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

Ⅰ.(1)B　NaHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解
(2)BC
(3)BD
Ⅱ.(1)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)3.0×10－6mol·L－1

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為                                                   。
(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是           �；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖�，目的是回收利用其中的           。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是           。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是                                         。
(4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（一）（8分）在含有物質(zhì)的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關(guān)系如圖A(請(qǐng)注意識(shí)圖，該題圖中每小正方格長(zhǎng)度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時(shí)，則生成一氧化氮?dú)怏w）
（1）寫(xiě)出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。
（2）寫(xiě)出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____。
（3）請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關(guān)系圖
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。

A．酸性KMnO4溶液B．含有鹽酸的KSCN溶液C．碘水D．次氯酸鈉溶液

（二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。現(xiàn)要用此裝置來(lái)通過(guò)電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時(shí)間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體。

（1） C2氣體是______（填化學(xué)式）。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)的電極方程式                                .
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因                         .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）ClO2中所有原子      （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用      。
A．飽和食鹽水     B．堿石灰       C．濃硫酸       D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是     。
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學(xué)反應(yīng)方程式為                           ，此法缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是                         ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是                         。
（5）科學(xué)家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                     ，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?u>                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為　　　，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　��；
II. 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)將這6種物質(zhì)組成一個(gè)化學(xué)方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國(guó)北京曙光公司研制出了第一款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號(hào)。該芯片中主要成分可以制成計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說(shuō)明原因                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式                                
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                       。 
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
每生成1 mol P4時(shí),就有   mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
2S2+I2S4+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是   mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2I+5S+2H+I2+5S+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

 
0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL
0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
V1
35
25
 
實(shí)驗(yàn)2
5
5
40
25
 
實(shí)驗(yàn)3
5
5
V2
0
 
 
該實(shí)驗(yàn)的目的是                             ;表中V2=   mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中,NH4Cl的作用是      。
（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
Ce3++H2O2+H2OCe（OH）4↓+                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：

（2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________________。
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變成________色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         。
（4）加碘鹽中含碘量為25.4mg～50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2              L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮元素十分重要，其單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途。
（1）氮元素核外電子排布式為：                 ，原子核外共有    種不同能級(jí)的電子，氮原子核外電子云有       種不同的伸展方向，有      種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)     （選填編號(hào)）。
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D．（N2）/ （O2）=2:3
（4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                        ，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是               。

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