Question

I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（3）當(dāng)有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為　　　，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　��；
II. 有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子。請將這6種物質(zhì)組成一個化學(xué)方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計(jì)算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因                   

Answer 1

Ⅰ、(1) HNO₃    Cu       
(2)
(3)192g    6N_A或3.612×10²⁴
Ⅱ、2KIO₃+5K₂SO₃+H₂SO₄=6K₂SO₄+I₂+H₂O
Ⅲ、SiO₂＋2OH^－＝SiO₃^2-＋H₂O

解析試題分析：Ⅰ（1）氧化劑反應(yīng)中的電子，化合價降低的元素，所以硝酸是氧化劑，銅被氧化；
（2）反應(yīng)中銅共失去3×2e^－，氮元素共得到2×3e^－，雙線橋如下：

（3）當(dāng)有2 mol HNO₃被還原時，即有2molN被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A，被氧化的物質(zhì)Cu3mol,質(zhì)量是192g;
Ⅱ已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子,說明K₂SO₃作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，只能是KIO₃作氧化劑，結(jié)合一般情況下酸性越強(qiáng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，可知硫酸為反應(yīng)物，所以組成的方程式為2KIO₃+5K₂SO₃+H₂SO₄=6K₂SO₄+I₂+H₂O
Ⅲ計(jì)算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料的主要成分是二氧化硅，在堿性土壤中易變質(zhì)成為硅酸鹽而斷路，離子方程式為SiO₂＋2OH^－＝SiO₃^2-＋H₂O
考點(diǎn)：考查Cu與硝酸的反應(yīng)所涉及的氧化還原反應(yīng)知識、根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論構(gòu)造反應(yīng)方程式、二氧化硅與堿的反應(yīng)